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• 1，無機基礎(chǔ)化學制品都有哪些謝謝
• 2，無機化學實驗礦物藥的鑒別
• 3，無機礦物涂料是什么
• 4，藥學專業(yè)的無機有機分析化學分別要學到什么程度阿各科內(nèi)哪部
• 5，大學無機化學題目

1，無機基礎(chǔ)化學制品都有哪些謝謝

各種金屬單質(zhì)、合金制作的東西；金屬化合物制作的東西；類硅元素的化合物；除去有機大分子螯合的物質(zhì)大都是無機化學制品。

分成兩大部分：一、基本理論：1. 結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)）；2.化學熱力學及化學平衡（電離平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡、配合解離平衡）。 二、元素和化合物部分：1.元素及化合物的結(jié)構(gòu)；2.元素和常見化合物的基本性質(zhì)；3.制備和用途。

2，無機化學實驗礦物藥的鑒別

如何區(qū)分硝酸鈉和亞硝酸鈉：淀粉加碘鹽長期放置H2S,Na2S和Na2SO3溶液會發(fā)生什么：H2S沉淀Na2S和Na2SO3溶液變成硫酸鈉鉻酸洗溶液與濃硫酸和重鉻酸鉀配置超氧化物,在酸性條件下,可被氧化成鉻酸鉀重鉻酸鉀氧化有機物粘附到玻璃儀器,顏色是綠色酸性,中性和堿性介質(zhì),KMnO4和亞硫酸鈉主要反應(yīng)產(chǎn)物的錳,二氧化錳,K2MnO4氧化,酸性條件下,堿性最弱的,亞硫酸鈉成為硫酸鈉

3，無機礦物涂料是什么

瑞客礦物涂料是來自歐洲最大涂料生產(chǎn)廠家的原裝進口的礦物涂料品牌，它具有健康環(huán)保，無毒無害。抗龜裂，抗起皮，阻燃耐高溫，不易變色，壽命長，防水，防油污，還可以代替廚房，衛(wèi)生間的瓷磚使用，防霉，抑菌，易擦洗清理，十五分鐘速干，氣味揮發(fā)快，施工一小時后達到入住標準，而且有便于二次裝修，不需處理墻面，直接粉刷墻面就可以了，當天刷完，當天入住。省錢省事更省時。瑞客礦物涂料就是如此的特性突出，各項特性，都有權(quán)威機構(gòu)的檢測報告。剛進入國內(nèi)市場，就接了很多大型的商務(wù)工程，因此在中國建筑裝飾協(xié)會獲得了副會長單位，推薦品牌，優(yōu)秀提供商等榮譽。這就是企業(yè)實力與產(chǎn)品可靠的質(zhì)量保障，完美結(jié)合的結(jié)果。有合作的朋友，可以留言。

無機礦物涂料由純粹的礦物填料、不褪色的無機色素及液態(tài)硅酸鉀合成，能與墻面起硅化反應(yīng)，使顏色永久附著在墻上。無機礦物涂料是無毒、無異味、無刺激性的生態(tài)環(huán)保涂飾材料，對環(huán)境和人類健康無任何危害。一般情況下，壽命較有機乳膠性涂料長3~5倍。

4，藥學專業(yè)的無機有機分析化學分別要學到什么程度阿各科內(nèi)哪部

我也是藥學專業(yè)的，相對來說，無機的要求是最低的，其次是分析化學，最重要的是有機化學對于分析化學來說，是《藥物分析》的基礎(chǔ)，如果你想往這個方向去的話，你就要學好一點了，特別是儀器分析，化學分析得作用較小。有機化學非常重要，他對以后的《藥物化學》幫助巨大，一定好好學，其中通過有機衍生出來的一門課是《波譜分析》，也很重要。如果要說那些內(nèi)容的話，主要看你的以后的方向了，如果你是合成藥物方面的話，整本有機都要吃透，如果是臨床的話，有機就略微帶過，那本《生物化學》就更加重要

有機要學高等有機化學分析要學儀器分析有機對合成類相求很高，所我反應(yīng)機理要學會，人名反應(yīng)，電子重排等都是重點，儀器分析就要會看圖譜，紅外，質(zhì)譜，核磁共振。

..我個人覺得學的這些和以后的工作都沒多大關(guān)系，我也是學藥的，天天學各種化學，有機化學 無機化學 生物化學 物理化學 分析化學等等， 以后畢業(yè)了無非就是去醫(yī)院藥房或者藥店和藥廠 ，也就是個窗口拿藥的，只要認得藥和功效就行，， 不過如果你真的學的很好那就另當別論了。

5，大學無機化學題目

我推薦一本，我考研都覺得不錯是無機化學考研復習指導，宋天佑主編的，科學出版社

給你些參考，有用就頂下吧！謝謝 一般兩個配位原子之間隔2個或3個原子（相應(yīng)于形成5元、6元螯合環(huán)）形成的螯合物較穩(wěn)定。 螯合作用在生理上是很常見的 理論上來說螯合礦物質(zhì)比無機礦物質(zhì)有更多的觀點。首先，出現(xiàn)在身體中的礦物質(zhì)一般都與蛋白質(zhì)鍵結(jié)，最明顯的例子是代謝所必須的血紅蛋白，但是除了代謝以外，螯合礦物質(zhì)和礦物質(zhì)蛋白化物的肝臟中所進行的體內(nèi)運輸及貯存（高胱胺酸蛋白質(zhì)、血漿銅藍蛋白、鐵蛋白）也非常重要。 腸壁上皮細胞有三種吸收無機營養(yǎng)分的機制，礦物質(zhì)在這里可以被完全的吸收。 利用被動擴散通過腸道上皮細胞被吸收，是三種機制中最不重要的。其必須要有足夠的濃度梯度（例如腸道內(nèi)的礦物質(zhì)濃度要比細胞中高才能作用），所以要在礦物質(zhì)缺乏時才會啟動，但只有少量會被吸收。 促進擴散作用的發(fā)生是藉由腸道細胞頂端膜上的運輸分子進行。例如鐵（fe+3）是經(jīng)由特殊的鐵蛋白質(zhì)被攜帶到腸道上皮細胞（teichmannandstremmel,1990），過程會比簡單的擴散要快許多。但是，為了調(diào)節(jié)礦物質(zhì)的吸收量，細胞表面攜帶分子的量也會有所限制。再者鐵必須是自無機鹽被離子化后，才能自由地與攜帶者鍵結(jié)。事實上，在飼料及腸道中都有許多的因子會限制游離鐵的可利用性而影響其鍵結(jié)。 腸道中最有效的離子運輸機制最廣為熟知的「主動運輸」，主動運輸不需要濃度梯度，但作用時需要能量，將礦物質(zhì)「吸收」到細胞內(nèi)。這個作用機制相當特殊，但也會限制被運輸?shù)牡V物質(zhì)量，礦物質(zhì)必須被離子化游離出來與運輸分子鍵結(jié)。但有一個主要的問題是出在二價陽離子的吸收途徑上，眾所周知，這種型式吸收金屬要帶有二個正電，但在正常的消化作用時，這樣的金屬活性極大且會不時地與腸道內(nèi)其他物質(zhì)鍵結(jié)而減少礦物質(zhì)的吸收。 圖一、與無機形式或復合礦物質(zhì)比較，螯合礦物質(zhì)的效益是來自於更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) 穩(wěn)定性非常重要 在礦物質(zhì)營養(yǎng)方面有兩個主要的問題：我們要如何阻止金屬離子在被吸收前與腸道中其他的元素反應(yīng)，以及我們?nèi)绾文艽_定這些礦物質(zhì)會被有效地吸收入身體內(nèi)。 解決第一個問題的方法是保護礦物質(zhì)直到其被組織吸收。藉由與有機復合物的螯合來環(huán)繞礦物質(zhì)可以保護金屬免受胃中低ph值的傷害，藉由鍵結(jié)強度的估計可以知道螯合胺基酸會比復合鋅及無機鋅更加的穩(wěn)定（圖一）。 圖二顯示不同螯合礦物質(zhì)在最重要的一個變數(shù)－不同ph環(huán)境下的情形。與二個胺基酸分子螯合的鋅在消化道的ph環(huán)境下會比其他螯合礦物質(zhì)更穩(wěn)定，而理由是顯而易見的。大部份的礦物質(zhì)（如鐵、鋅、錳）為過渡元素，其在離子狀態(tài)時帶有不同的正電荷。一個金屬靠著四個與胺基酸間的鍵結(jié)形式共價鍵，因此這四個鍵相當安定的共價鍵與螯合物本身的零電荷構(gòu)成了螯合物的穩(wěn)定性?；哆@個理由，螯合物不會對ph的變化之生生強烈的反應(yīng)，使得金屬可以繼續(xù)保持螯合。 圖二、在大范圍的ph環(huán)境下螯合鋅比復合鋅穩(wěn)定 模擬胺基酸及勝太 此外螯合金屬在腸道中有較快的吸收率。 而與胺基酸復合的礦物質(zhì)也可以更有效地被腸道細胞吸收，因為其可以藉由細胞膜上的胺基酸運輸?shù)鞍滓则闲螒B(tài)被主動運輸?shù)郊毎麅?nèi)。事實上，在消化過程中所釋放出來的胺基酸有九五％會被吸收，相對起來的游離金屬就低很多（四－廿二％）。 與兩個胺基酸分子螯合物的礦物質(zhì)可以經(jīng)由腸道的勝太運輸系統(tǒng)運輸。因為在這里螯合型式中，螯合礦物質(zhì)會讓勝太運輸?shù)鞍渍`以為其為勝太而吸收進來。實際上，對於勝太運輸系統(tǒng)來說，這種螯合礦物質(zhì)的親和力及吸收率會比那些胺基酸配位體來得高。 再，若在已含有傳統(tǒng)無機礦物質(zhì)來源如硫酸鹽或氧化物的飼料中額外添加螯合礦物質(zhì)，二價陽離子途徑及被動吸收機制仍然會有辦法吸收無機形態(tài)的礦物質(zhì)（loweandwiseman,1997）。餵飼大白鼠胺基酸螯合鋅會發(fā)現(xiàn)老鼠的軟組織中并不只有鋅含量增加，銅也會跟著增加。 分子間力已知化學鍵是表示分子中相鄰原子間的強烈的相互吸引作用，說明了原子結(jié)合成分子的情形，氣態(tài)分子在一對條件下可以凝聚成液體，液體分子在一對條件下又可凝結(jié)成固體，這表明分子與分子之間也存在某種相互吸引的作用力。早在1873年荷蘭物理學家范德華（van der walls）注意到分子與分子之間存在著作用力，此力稱為分子間力，或van der walls力。分子間力相對微弱，一般在幾個kj?mol-1，而通常共價鍵能量約為150～500 kj?mol-1，可見原子間的結(jié)合比分子間的結(jié)合強得多。但分子間這種微弱的結(jié)合對物質(zhì)的熔點、沸點、穩(wěn)定性等都有相當大的影響。直至1930年london將量子力學引入，才搞清分子間力的本質(zhì)是一種電性引力。為了說明這種引力的由來，在此先介紹偶極矩和極化率。1 分子的偶極矩和極化率(1) 分子的極性和偶極矩分子都是由帶正電荷的核和帶負電荷的電子組成。對于每一種電荷講，可看成與質(zhì)量一樣，有一個重心，即假定電荷集中于這一點。我們把分子中正、負電荷集中的點分別稱為“正電荷中心”和“負電荷中心”。分析各種分子中電荷的分布情況，發(fā)現(xiàn)有的分子正、負電荷中心不重合，正電荷集中的點為“+”極，負電荷集中的點為“-”極，這樣分子產(chǎn)生了偶極，稱為極性分子；有的分子正、負電荷中心重合，不產(chǎn)生偶極，稱為非極性分子。對于同核雙原子分子如h2、cl2和n2等，由于兩元素的電負性相同，所以兩個原子對共用電子對的吸引能力相同，正、負電中心必然重合，因此，它們都是非極性分子。對于異核雙原子分子如hcl、co和no等，由于兩元素的電負性不同，其中電負性大的元素的原子吸引電子的能力較強，負電中心必靠近電負性大的一方，而正電中心則較靠近電負性小的一方，正、負電中心不重合，因此，它們都是極性分子。在雙原子分子中，分子的極性和鍵的極性是一致的。但是，對于多原子分子講，分子是否有極性，主要決定于分子的組成和結(jié)構(gòu)。如h2o中，o－h(huán)鍵有極性（o部分帶負電，h部分帶正電）；又由于h2o具有角形結(jié)構(gòu)，這種結(jié)構(gòu)不是直線對稱，各個鍵的極性不能抵消，因而正、負電荷中心不重合，所以h2o是極性分子。在h2o中，正、負電荷中心都在兩根o－h(huán)鍵之間的中心線上，負電荷中心離o核較近，而正電荷中離o核較遠。分子極性的大小常用偶極矩來衡量，偶極矩的概念是德拜（debye）在1912年提出來的，他將偶極矩p定義為：分子中電荷中心（正電荷中心d+或負電荷中心d-）上的電荷量d與正、負電荷中心間距離d的乘積：p＝d?d式中d也就是p上的電荷，單位用c（庫侖），d又稱偶極長度，單位用m（米），按照國際單位制取p的單位為c?m（庫?米）。p是一個矢量，其方向規(guī)定為從正到負。分子p的大小均可用實驗方法直接測定。對于雙原子分子均為直線型結(jié)構(gòu)，其p與化學鍵的極性有關(guān)，若由非極性鍵結(jié)合的分子其p＝0。對于多原子分子，其p與分子的幾何構(gòu)型有關(guān)，凡正負電中心重合的分子p＝0。p＝0的分子為非極性分子，p≠0的分子都是極性分子，且p值愈大，分子的極性愈強。(2) 分子的變形性和極化率在外電場作用下，分子內(nèi)部的電荷分布將發(fā)生相應(yīng)的變化。分子中帶正電荷的核將被引向負極板，而帶負電荷的電子云將被引向正極板。結(jié)果，核和電子云產(chǎn)生相對位移，分子發(fā)生變形，稱為分子的變形性。這樣，非極性分子原理重合的正、負電荷中心，在電場影響下互相分離，產(chǎn)生了偶極，此過程稱為分子的變形極化，所形成的偶極稱為誘導偶極（p誘導）。電場愈強，分子變形愈大，誘導出來的偶極長度也愈長。若取消外電場，p誘導即消失，此時分子重新變?yōu)榉菢O性分子。所以p誘導與外電場強度e成正比：p誘導＝a?e式中a為比例常數(shù)，表示p誘導與e的比值，稱為極化率。如e一定，則a愈大，p誘導愈大，分子的變形性也愈大，所以，分子的a可表征分子外層電子云的可移動性或可變形性。對于極性分子來說，本身就存在著偶極，此偶極稱為固有偶極（p固有），它們通常都作不規(guī)則的熱運動。若在外電場的作用下，其正極轉(zhuǎn)向負極板，負極轉(zhuǎn)向正極板，依照電場的方向取一定的方位排列，此過程稱為取向。在電場進一步作用下，使正、負電中心之間的距離拉大，分子發(fā)生變形，產(chǎn)生p誘導，所以，此時分子的偶極為p固有和p誘導之和。不論非極性分子或極性分子，它們的a可由實驗測得，隨分子中電子數(shù)的增多以及電子云的彌散，a值相應(yīng)加大。以周期系同族元素的有關(guān)分子為例，從he到xe；從hcl到hi，從上到下a值增大，分子的變形性必然增大。 有機物分子的極性應(yīng)該是通過偶極矩來表示，一般來講，有機物的極性是表現(xiàn)在其分子上的極性官能團的，通過極性鍵來傳達

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