本文目錄一覽

• 1，礦物中含有不同成分的物質(zhì)用什么方法可以鑒別
• 2，無機(jī)化學(xué)實驗礦物藥的鑒別
• 3，如何識別礦物標(biāo)本
• 4，中草藥鑒定有何竅門
• 5，中藥理化鑒定論文
• 6，高中化學(xué)各物質(zhì)的鑒別方法及其相關(guān)方程式

1，礦物中含有不同成分的物質(zhì)用什么方法可以鑒別

二氧化硅、云母、泥土等

敘述不清！礦物可以通過示性物鑒別，如花崗巖，有鏡面一樣的石英、黑色的碳粒和層狀的云母，所以不論是棗紅色的還是黑白兩色的都可定為花崗巖。石英、云母等礦物的組成已知，不大需要再行鑒別。需要的只是些易于混淆的礦物以及找礦。鑒別的方法有多種：X光衍射法、發(fā)射光譜法、原子吸收分光光度法、火焰光度法等等等等，不勝枚舉，要視需要的程度而定。

2，無機(jī)化學(xué)實驗礦物藥的鑒別

沒看懂什么意思？

如何區(qū)分硝酸鈉和亞硝酸鈉：淀粉加碘鹽長期放置H2S,Na2S和Na2SO3溶液會發(fā)生什么：H2S沉淀Na2S和Na2SO3溶液變成硫酸鈉鉻酸洗溶液與濃硫酸和重鉻酸鉀配置超氧化物,在酸性條件下,可被氧化成鉻酸鉀重鉻酸鉀氧化有機(jī)物粘附到玻璃儀器,顏色是綠色酸性,中性和堿性介質(zhì),KMnO4和亞硫酸鈉主要反應(yīng)產(chǎn)物的錳,二氧化錳,K2MnO4氧化,酸性條件下,堿性最弱的,亞硫酸鈉成為硫酸鈉

3，如何識別礦物標(biāo)本

每個礦物都有它的特征，充分的了解該礦物的特征是識別礦物的基本。礦物特征反映在它的顏色、結(jié)構(gòu)、硬度、結(jié)晶程度、物理特征、條紋、光澤、等等。

礦物標(biāo)本鑒定方法：①外表特征鑒定法。憑借鐵錘、放大鏡、體視顯微鏡、小刀、瓷板、磁鐵等簡單工具，輔以鹽酸、硼砂、鉬酸銨等化學(xué)藥物試劑，根據(jù)礦物的形態(tài)、顏色、光澤、透明度、比重、硬度、解理、斷口、脆性、磁性、可燃性、味道、可溶性、化學(xué)反應(yīng)等方面的特征，對礦物進(jìn)行簡易的鑒別。②科學(xué)儀器鑒定法，包括物相分析法、結(jié)構(gòu)分析法、化學(xué)成分分析法和波譜分析法。物相分析是在礦物外表特征鑒定的基礎(chǔ)上，比較精確地測定礦物的某些物理性質(zhì)或晶體結(jié)構(gòu)的某些參數(shù)，從而確定出礦物的種名；結(jié)構(gòu)分析則是利用 x射線等高能電磁波在晶體中產(chǎn)生的衍射效應(yīng)，來研究和確定礦物晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。物相分析和結(jié)構(gòu)分析的內(nèi)容包括比重的測定、透明礦物光性的測定、不透明礦物光性的測定、電子顯微鏡分析、x 射線衍射分析、熱分析等?；瘜W(xué)成分分析法是確定礦物化學(xué)組成的方法。常用的有粉末研磨法、斑點試驗法、顯微化學(xué)分析法、染色法、合理分析法(礦石物相分析法)、極譜分析法、光譜分析法、激光顯微光譜分析法、原子吸收光譜分析法、x射線熒光光譜分析法、電子探針 x射線顯微分析法、中子活化分析法等。波譜分析法，是利用從射頻波、微波、紅外線、可見光、紫外線直至 x射線、γ射線等整個電磁波譜的發(fā)射和吸收效應(yīng)，對礦物成分和結(jié)構(gòu)進(jìn)行測定的方法。其常用的技術(shù)手段，有紅外吸收光譜、核磁共振、電子自旋共振(順磁共振)、穆斯堡爾效應(yīng)等，在測定中，視具體礦物而定。

4，中草藥鑒定有何竅門

中藥鑒定常用的鑒定方法有：來源（原植物、動物和礦物）鑒定法、性狀鑒定法、顯微鑒定法及理化鑒定法等。 　　性狀鑒定法就是用眼觀、手摸、鼻聞、口嘗、水試、火試等十分簡便的方法來鑒別藥材的外觀性狀，它具有簡單、易行、迅速的特點。性狀鑒定的內(nèi)容包括： 　?。ㄒ唬┧幉? 　　1.形狀藥材的形狀與藥用部位有關(guān)，每種藥材的形狀一般比較固定。 　　2.大小是指藥材的長短、粗細(xì)（直徑）和厚度。一般應(yīng)測量較多的樣品測量后求其平均值。 　　3.色澤藥材的顏色與其成分有關(guān)，每種藥材常有自己特定的顏色。如用兩種色調(diào)復(fù)合描述色澤時，以后一種色調(diào)為主色，例如黃棕色，即以棕色為主色。 　　4.表面特征指藥材表面是光滑、粗糙，有無皺紋、皮孔、鱗片、毛茸或其他附屬物。 　　5.質(zhì)地指藥材的輕重、軟硬、堅韌、疏松（或松泡）、致密、黏性、粉性、油潤、角質(zhì)、綿性、柴性等特征。有的藥材因加工方法不同，質(zhì)地也不一樣，經(jīng)蒸、煮加工的藥材，常質(zhì)地堅實，半透明，呈角質(zhì)樣。 　　6.斷面特征包括自然折斷面和橫切面。折斷面特征指藥材折斷時的現(xiàn)象，如是否容易折斷，有無聲響，有無粉塵散落及折斷時斷面上的特征，如斷面是否平坦，或顯纖維性、顆粒性、裂片狀，有無膠絲，是否可以層層剝離，有無放射狀紋理等。 　　7.氣是由于藥材含有揮發(fā)性物質(zhì)的緣故，有些藥材有特殊的香氣或臭氣。 　　8.味藥材的味是由其所含的化學(xué)成分決定的，每種藥材的味感是比較固定的。 　　9.水試?yán)媚承┧幉脑谒挟a(chǎn)生的各種特殊的變化來鑒別藥材，如紅花加水浸泡后，水液染成金黃色，藥材不變色；秦皮水浸，浸出液在日光下顯碧藍(lán)色熒光；蘇木投熱水中，水顯鮮艷的桃紅色；小通草（旌節(jié)花屑植物）遇水表面顯黏性；熊膽粉末投入清水杯中，即在水面旋轉(zhuǎn)并呈黃色線狀下沉而短時間內(nèi)不擴(kuò)散；蛤蟆油用溫水浸泡，膨脹度不低于55.這些現(xiàn)象常與藥材中所含有的化學(xué)成分或組織構(gòu)造有關(guān)。 　　10.火試有的藥材用火燒之，能產(chǎn)生特殊的香氣或臭氣，會有顏色、煙霧、閃光或響聲等現(xiàn)象出現(xiàn)，如麝香少許用火燒時有輕微的爆鳴聲，起油點似珠，濃香四溢，灰燼白色；海金沙易點燃并產(chǎn)生爆鳴聲及閃光，而松花粉及蒲黃無此現(xiàn)象，可資鑒別。 　?。ǘ┲兴庯嬈? 　　中藥飲片與完整藥材相比，醫(yī)學(xué)`教育網(wǎng)搜集整理改變了形狀、大小、顏色甚至氣味（某些炮制品）。在性狀鑒定時特別要注意橫切面、表面和氣味的特征。

5，中藥理化鑒定論文

中藥理化鑒定 　　理化鑒定是用物理的或化學(xué)的方法，對中藥材及其制劑所含的有效成分、主成分或特征性成分進(jìn)行定性、定量分析，以鑒定真?zhèn)巍⒃u價品質(zhì)。 　　對于化學(xué)成分不清楚，或因次要成分的干擾而無法進(jìn)行主成分分析時，可選用一些特殊的色譜、波譜峰進(jìn)行鑒定和識別。 　　常用的理化鑒定方法主要有定性反應(yīng)、色譜法和波譜法。 　?。?）顏色或沉淀反應(yīng) 各類成分因結(jié)構(gòu)或功能團(tuán)的不同，常與某些特定試劑發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生不同的顏色或沉淀。如生物堿與碘化鉍鉀生成橙色沉淀；蒽醌類與堿液反應(yīng)生成橙、紅、藍(lán)色；黃酮類與鹽酸鎂粉的反應(yīng)，香豆精和內(nèi)酯類的異羥肟酸鐵反應(yīng)，皂甙類的 Liebermann一Burchard反應(yīng)，強(qiáng)心甙的K一K反應(yīng)，酚類的三氯化鐵反應(yīng)，鞣質(zhì)的明膠沉淀反應(yīng)，氨基酸的茚三酮反應(yīng)，糖類的苯酚一硫酸反應(yīng)等。 　?。?）色譜法 已成為藥材和成藥鑒定中不可缺少的常規(guī)而有效的方法，特別是對成分復(fù)雜的中藥、天然藥物，有著分離、分析鑒定雙重的優(yōu)勢。常用的色譜鑒定方法有薄層色譜法、氣相色譜法、高效液相色譜法、紙色譜法、凝膠電泳、毛細(xì)管電泳等技術(shù)。①薄層色譜法：是中藥鑒定中最常用且簡便、直觀、經(jīng)濟(jì)的色譜法，樣品點樣展開后，可通過斑點的熒光或顯色反應(yīng)直接鑒定比較，也可通過掃描定性、定量分析，幾乎適用于所有的動、植物類藥材的鑒定。最常用的是硅膠薄層色譜法。②氣相色譜法：適合于揮發(fā)性成分或通過衍生化后能夠氣化的成分的定性、定量分析，具有靈敏度高、分離效率高等優(yōu)點，特別是氣相色譜-質(zhì)譜-計算機(jī)聯(lián)用技術(shù)的發(fā)展，對于富含揮發(fā)油類藥材的鑒別，氣相色譜已成為一種首選的方法。不揮發(fā)的成分，也可采用裂解氣相色譜或閃蒸氣相色譜來進(jìn)行鑒定。③高效液相色譜法：具有柱效高、分離度好、重現(xiàn)性好等特點，配以不同類型的檢測器，可對多種中藥成分進(jìn)行分析，尤其適合于具有紫外吸收的化合物的分析；一般常用 于含量測定，但也可根據(jù)特征色譜峰和指紋圖譜進(jìn)行定性分析，特別是三維高效液相色譜（HPLC）的發(fā)展，使定性分析為方便。④紙色譜法：是一種分配色譜，可用于氨基酸、糖類等水溶性成分的分析。⑤凝膠電泳：適合于肽類、核酸、多糖等大分子化合物的分析鑒定。特別是分子生物學(xué)的發(fā)展， DNA指紋圖譜分析應(yīng)用于植、動物的鑒定，與次生代謝產(chǎn)物的分析相比，更能反映物種的內(nèi)在遺傳變異規(guī)律。③毛細(xì)管電泳：是近年發(fā)展起來的新的分析技術(shù)，它集HPLC與電泳技術(shù)的優(yōu)點于一身，使中藥成分的分析范圍更廣闊、更靈敏，因為它從根本上解決了HPLC分析最頭痛的柱效問題。 　　（3）波譜法 根據(jù)中藥成分結(jié)構(gòu)的不同會產(chǎn)生特征的吸收峰。常見的有可見一紫外分光光度法、紅外分光光度法、串聯(lián)質(zhì)譜、核磁共振、調(diào)線分析等。①可見一紫外分光光度法：一般用于總提取物或部分提取物中某類成分的含量分析，也可通過導(dǎo)數(shù)光譜法進(jìn)行混合物中單一組分的測定，或通過指紋圖譜進(jìn)行定性分析。②紅外分光光度法：主要用于指紋圖譜的分析、鑒定。③串聯(lián)質(zhì)譜法（MS/MS）：可直接用于粉末藥材（成藥）的分析、鑒定，是一種新的質(zhì)譜技術(shù)。④核磁共振波譜法（NMR）：可用于具有特定結(jié)構(gòu)類型化合物的定性、定量分析，如藥用植物中吡咯里西啶生物堿的NMR分析。⑤X線分析法：主要適用于礦物類藥材的分析、鑒定，也可應(yīng)用于粉末藥物的直接分析。

6，高中化學(xué)各物質(zhì)的鑒別方法及其相關(guān)方程式

一、離子反應(yīng)常見類型：1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：例：ag++cl-=agcl↓2h++co32- =co2↑+h2o 2、置換反應(yīng)型：例：zn+2h+=zn2++h2 ↑ cl2+2i-=2cl-+i23、鹽類水解型：例：nh4＋＋h2o==nh3·h2o+h+ ch3coo-+h2o ==ch3cooh+0h-4、復(fù)雜的氧化還原型：例：mno4-+5fe2++8h+=5fe3++mn2++4h2o 另外還有生成物中有絡(luò)合物時的離子反應(yīng)等。二、離子方程式書寫規(guī)則：1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)（指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì)）寫出離子形式，其它（包括難溶強(qiáng)電解質(zhì)）一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o 因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書寫離子方程式。如銅與濃h2so4的反應(yīng)，濃h2so4與相應(yīng)固體物質(zhì)取hci、hf、hno3的反應(yīng)，以及ca(oh)2與nh4cl制取nh3的反應(yīng)。3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫在離子方程式中。如cuo與鹽酸的反應(yīng)：cuo+2h+=cu2++h2o4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對于弱酸酸式根離子不能拆成h+和酸根陰離子（hso4-除外）。如nahco3溶液和naoh溶液混合：hco3-+oh-＝co32-+h2o不能寫成：h++oh-＝h2o5、書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時，首先寫好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可；書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補(bǔ)足水分子即可。6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在fecl2溶液中通入cl2，其離子方程式不能寫成： fe2++cl2=fe3++2cl-，因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫成：2fe2++cl2=fe3++2cl-。7、不能因約簡離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀h2so4和ba(oh)2溶液的反應(yīng)，若寫出為：ba2++oh-+h++so42-=baso4+h2o就是錯誤的，正確應(yīng)為ba2++2oh-+2h++so42-=baso4↓+2h2o。8、必須考慮反應(yīng)間的用量問題。因反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不盡相同，其離子方程式也就不同。例1：將少量cl2通入h2s水溶液中：cl2+h2s＝s↓＋2h++2cl-，將過量cl2通入h2s水溶液中：4cl2+h2s+4h2o＝10h++so42-+8cl- 例2：ca(hco3)2溶液與適量或過量naoh溶液作用： ①ca2++2hco3-+2oh-=caco3↓+co3-+2h2o 若與少量naoh溶液作用，則應(yīng)寫為： ②ca2++hco3-+oh-=caco3↓+h2o 例3：澄清石灰水跟過量nahco3溶液作用：同例2①式與少量nahco3溶液作用，則同例2②式例4：向ca(h2po4)2溶液中滴加過量的ca(oh)2溶液： 3ca2++2h2po4-+4oh-=ca3(po4)2↓+4h2o 向ca(h2po4)2溶液中滴加少量ca(oh)2溶液： ca2++ h2po4-+oh-＝cahpo4↓+h2o 例5：向nahso4溶液中滴加ba(oh)2溶液至沉淀恰好完全 h++so42-+ba2++oh-=baso4↓+h2o 向nahso4溶液中滴加ba(oh)2溶液至沉淀恰好中和： 2h++so42-+ba2++2oh-=baso4↓+2h2o 規(guī)律：當(dāng)某電解質(zhì)的正、負(fù)離子完全參加了反應(yīng)，則在配平的離子方程式中，反應(yīng)物中該正、負(fù)離子的個數(shù)比，應(yīng)與其電解質(zhì)的組成比相同；當(dāng)某電解質(zhì)的正、負(fù)離子都參觀加了反應(yīng)，卻未完全反應(yīng)，則在配平的離子方程式中，該正、負(fù)離子的個別數(shù)比與其電解質(zhì)組成不相同。9、操作順序不同，其離子方程式有時也不相同。例1：將少量鹽酸滴入na2co3溶液中：h++co32-＝hco3-將少量na2co3溶液滴入鹽酸中：co32-+2h+＝co2↑＋h2o ；例2：在alcl3溶液中滴入少量naoh溶液：al3++oh-=al(oh)3↓在naoh溶液中滴入少量alcl3溶液：al3++4oh-=alo2-+2h2o10、有微溶物參加或生成的離子反應(yīng)，若微溶物是反應(yīng)物而且濃度較稀，則寫離子形式；如果濃度較大或是混濁液時，要寫成分子式；微溶物是生成物時，通常用分子式表示，還要標(biāo)上沉淀符號。例：將適量co2通入澄清石灰水中：ca2++2oh++ co2= caco3↑+ h2o 石灰乳或（ca(oh)2混濁液）和na2co3溶液反應(yīng)：ca(oh)2+ co32-=caco3↓+2oh- agno3溶液和na2so4溶液混合：2ag++ so42-＝ag2so4↓三、判斷離子方程式書寫正誤的方法：1、 五查：（1）查化學(xué)符號書寫是否正確。如：在離子方程式中，將ch3cooh拆分為ch3coo-、h+；將caco3拆分為ca2+、co32-，將hco3-拆分為h+、co32-等均是錯誤的。（2）查等號，可逆符號，箭頭符號是否正確。如fecl3溶液滴入沸水浴中的反應(yīng)，正確：fe3++3h2o = fe(oh)3（膠體）+3h+ 錯誤：fe3++3h2o==fe(oh)3↓+3h+ 再如na2s溶液的水解 ：正確：s2-+ h2o==hs-＋oh-（可逆）錯誤：s2-+ 2h2o＝h2s↑+2oh-（3）查兩個守恒，即質(zhì)量守恒和電荷守恒：例：在fecl3溶液中放入cu片：正確：2fe3++cu＝2fe2++cu2+錯誤：fe3++cu＝fe2++cu2+（4）查電子得失總數(shù)是否相等：例：將h2o2溶液滴入酸性kmno4溶液中：正確：2mno4-+5h202=2mn2++5o2↑+8h2o 錯誤：2mno4-+6h++ h202=2mn2++o2↑+4h2o 原因：產(chǎn)生的o2完全由h202被氧化而產(chǎn)生，mno4-中的氧原子完全能變?yōu)閔2o 中的氧。（5）查陰、陽離子的比例與它們形成化合物時的比例是否相符。例：將cl2通入到febr2溶液中：正確：3cl2+2fe2++4br-＝6cl-+2fe3++2br2 錯誤：2cl2+2fe2++2br-＝4cl-+2fe3++br2 原因：febr2中fe2+：br-＝1：22、 三看：（1）看反應(yīng)環(huán)境，不在溶液（或熔化狀態(tài)）中反應(yīng)的離子反應(yīng)不能用離子方程式表示。例見二、1。（2）二看物質(zhì)的溶解性。例1：mg(oh)2溶液與ca(oh)2溶液反應(yīng)：正確：mg2++2hco3-+2ca2++4oh-=2caco3↓+mg(oh)2↓+2h2o 錯誤：mg2++2hco3-+ca2++2oh-=caco3↓+mgco3↓+2h2o 原因：mg(oh)2溶解度小于mgco3 例2： cuso4溶液與na2s溶液反應(yīng)；正確：cu2++s2-=cus ↓ 錯誤：cu2++s2-+2h2o=cu(oh)2↓+hs- 原因：cus溶液度小于cu(oh)2（3）三看反應(yīng)可能性，若有多種離子參加的反應(yīng)，謹(jǐn)訪漏寫。例1：將cl2通入到febr2到溶液中：正確：3cl2+2fe2++4br-＝6cl-+2fe3++2br2 錯誤：2br2+ cl2＝br2+ 2cl-原因：fe2+還原性強(qiáng)于br-，首先被氧化為fe3+。例2：nh4hco3溶液與naoh溶液共熱：正確：nh4++hco3-+oh- == nh3↑+2h2o+co32-（加熱） 錯誤：nh4++ oh- δ nh3↑+h2o或hco3-+ oh-＝h2o +co32- 例3：h2so4溶液與ba(oh)2溶液反應(yīng)：正確：2h++so42-+ba2++2oh-=baso4↓+2h2o 錯誤：h++ oh-= h2o或ba2++ so42-＝baso4↓ 通過以上離子反應(yīng)方程式的類型，書寫規(guī)則，正誤判斷的歸納、總結(jié)，可以 清楚地發(fā)現(xiàn)，考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確的程度和熟練程度，具有一定的綜合性。一、難溶物不拆例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。錯誤：co32- + 2h+= co2 +h2o原因：caco3難溶于水，像baso4、．a(chǎn)gcl、cu(0h)2、h2sio3等在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式.正確：caco3 + 2h+ = co2 + ca2+ + h2o二、微溶物作生成物不拆例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。錯誤：該反應(yīng)不能發(fā)生 ．原因：caso4是微溶物，像ag2so4、mgco3、ca(oh)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。正確：so42- + ca2+ = caso4說明：微溶物作反應(yīng)物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應(yīng)寫成化學(xué)式。三、弱電解質(zhì)不拆 ‘． 例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。錯誤：al3+ + 30h-=al(0h)3原因：氨水為弱電解質(zhì)，像h2o、hf、ch3cooh等弱電解質(zhì)在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。正確：al3+ + 3nh3?h2o=al(oh)3 + 3nh4+四、氧化物不拆例4：將氧化鈉加入水中。錯誤：o2- + h20=20h-原因：na2o是氧化物，氧化物不論是否溶于水在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。正確：na2o+h2o=2na+ + 20h-五、弱酸的酸式酸根不拆例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。錯誤：2h+ + co32- = co2 + h2o原因．hco3-是弱酸h2c03的酸式酸根，像hso3-，、hs-、h2po4-等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式。正確：hco3- + h+ = c02 + h20注意：對于強(qiáng)酸的酸式鹽，如nahso4其陰離子在稀溶液中應(yīng)拆開寫成h＋與so4形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成hso4?。六、固相反應(yīng)不拆例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。錯誤：nh4+ + oh- = nh3 + h20原因：寫離子反應(yīng)的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)，固體與固體的反應(yīng)盡管是離子反應(yīng)，只能寫化學(xué)方程式，不寫離子方程式。正確：2nh4cl+ca(0h)2 cacl2 + 2nh3 +2h2o(化學(xué)反應(yīng)方程式)七、非電解質(zhì)不拆蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫分子式。離子方程式書寫中常見的錯誤類型：①不符合客觀事實，如：fe與hcl反應(yīng)寫成“2fe+6h+=2fe3++3h2↑”稀h2so4與ba(oh)2反應(yīng)寫成“ba2++oh－+h++so42－＝baso4↓+h2o”②配平有誤：質(zhì)量不守恒，如：zn+2fe3+=fe+3zn2+電荷不守恒，如：al+2h+=al3++h2↑電子不守恒，如：2mno4－+3h2o2+6h+=2mn2++5o2↑+8h2o③拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應(yīng)寫成“co32－+2h+=co2↑+h2o”④不符合反應(yīng)物的比例關(guān)系和實際操作對反應(yīng)的影響：

物質(zhì)鑒別題的類型和解題步驟、方法1．常見氣體的檢驗 常見 氣體 檢驗方法 H2 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣 O2 可使帶火星的木條復(fù)燃 Cl2 黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)） HCl 無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。 SO2 無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 H2S 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。 NH3 無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。 NO2 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。 NO 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色 CO2 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。 CO 可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。 CH4 無色氣體，可燃，淡藍(lán)色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。 C2H4 無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。 C2H2 無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和 CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。 2．幾種重要陽離子的檢驗 （l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。 （2）Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。 （3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。 （5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。 （7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。 （8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ （9）Fe3+ 能與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。 （10）Cu2+ 藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。 3．幾種重要的陰離子的檢驗 （1）OH－能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。 （2）Cl－能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－ 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－ 能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。 （5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－ 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。 （7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。 （9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騂CO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。 （10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。（11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。 4．幾種重要有機(jī)物的檢驗 （1）苯 能與純溴、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。 （2）乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。 （3）苯酚能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應(yīng)，生成紫色溶液。（4）乙醛 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或能與新制的藍(lán)色Cu(OH)2加熱，生成紅色的 Cu2O沉淀二、物質(zhì)鑒別的幾種主要類型 1、任意選擇試劑的物質(zhì)鑒別 這是指一般類型鑒別題。它不限所用鑒別試劑的多少，只要求能簡明扼要，一一區(qū)別開來即可。比如，鑒別下列六種氣體：O2、Cl2、NH3、CO2、N2、空氣。對于此題可先觀色，即黃綠色者為Cl2，后聞氣味，即有刺激性氣味的是NH3，其余再點燃，火焰無明顯變化的是空氣，燃燒更旺的是O2，火焰熄滅的是CO2和N2，再將CO2和N2分別通入石灰水，石灰水變渾濁的是CO2，不變的為N2。2．限用一種試劑的鑒別題 這類題較前者更復(fù)雜，它要求只允許用一種試劑加以一一區(qū)別。為此，我們所選用的那種試劑須能分別與被鑒別物反應(yīng)，產(chǎn)生各種不同的現(xiàn)象才行，即被檢物有幾種就應(yīng)產(chǎn)生幾種不同的現(xiàn)象（包括沒有明顯變化也是一種現(xiàn)象）。 3、不用任何試劑的鑒別題 它要求不準(zhǔn)用任何外來試劑去參與物質(zhì)鑒別。為此，須掌握待鑒物之間相互鑒別之功能，或先加熱或先觀察所給物質(zhì)顏色，或先水溶然后再相互滴加鑒別之。如不用任何試劑，將HCl、BaCl2、NaOH、CuSO4四種溶液鑒別出來。經(jīng)觀察，四種溶液中只有CuSO4溶液顯藍(lán)色，其余為無色。把CuSO4溶液分別滴入另三種溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液為BaCl2溶液；有白藍(lán)色沉淀產(chǎn)生的原溶液為NaOH溶液，剩余的為HCl溶液 三、物質(zhì)鑒別題的解題步驟、方法 物質(zhì)鑒別題的解題步驟、方法又根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)不同而又有所區(qū)別。但解答此類題的敘述程序基本相同，就是：由操作到現(xiàn)象再到結(jié)論最后寫出有關(guān)方程式。 1、氣態(tài)物質(zhì)的鑒別 鑒別氣態(tài)物質(zhì)的步驟和方法一般遵循： ①看氣體的顏色；②嗅氣味；③用試紙檢驗；④用火點燃⑤加有關(guān)試劑。當(dāng)然，在具體操作時，可根據(jù)題意省略或變動其中的某些步驟和順序 2、固態(tài)物質(zhì)的鑒別 鑒別固態(tài)物質(zhì)時，一般采用如下的步驟和方法，即①分別取出試樣，配成溶液；②各取少量試液，分別加入有關(guān)的試劑，根據(jù)不同現(xiàn)象加以區(qū)分或分組；③分組取出少量試液，各加有關(guān)的試劑，根據(jù)反應(yīng)特征，加以區(qū)分

首先要看下加入一種試劑后，有沒有明顯的化學(xué)反應(yīng)變化，如顏色，氣味，沉淀等。幾年不和化學(xué)打交道了，基本忘了。。。。還是要多做題，題目做多了，思路也就能打開了。祝樓主好運(yùn)，金榜題名，呵呵。在網(wǎng)上找了份資料。希望對你有所幫助。物質(zhì)鑒別題的類型和解題步驟、方法一、鑒定、鑒別和推斷的區(qū)別和聯(lián)系鑒定、鑒別和推斷都屬于物質(zhì)的檢驗，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。鑒定通常是指對于某一種物質(zhì)的定性檢驗，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出陽離子、陰離子；鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別；推斷是通過已知實驗事實，根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗物質(zhì)的組成和名稱。我們要綜合運(yùn)用化學(xué)知識對常見物質(zhì)進(jìn)行鑒別和推斷。1．常見氣體的檢驗常見氣體 檢驗方法H2 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣O2 可使帶火星的木條復(fù)燃Cl2 黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)）HCl 無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。SO2 無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。H2S 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。NH3 無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。NO2 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。NO 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色CO2 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。CO 可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。CH4 無色氣體，可燃，淡藍(lán)色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。C2H4 無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。C2H2 無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和 CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。2．幾種重要陽離子的檢驗（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。（2）Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。（8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9）Fe3+ 能與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。（10）Cu2+ 藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。3．幾種重要的陰離子的檢驗（1）OH－能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。（2）Cl－能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。（3）Br－ 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I－ 能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。（5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32－ 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。（7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。（9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。4．幾種重要有機(jī)物的檢驗（1）苯 能與純溴、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。（2）乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。（3）苯酚能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應(yīng)，生成紫色溶液。（4）乙醛 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或能與新制的藍(lán)色Cu(OH)2加熱，生成紅色的 Cu2O沉淀。二、物質(zhì)鑒別的幾種主要類型1、任意選擇試劑的物質(zhì)鑒別 這是指一般類型鑒別題。它不限所用鑒別試劑的多少，只要求能簡明扼要，一一區(qū)別開來即可。比如，鑒別下列六種氣體：O2、Cl2、NH3、CO2、N2、空氣。對于此題可先觀色，即黃綠色者為Cl2，后聞氣味，即有刺激性氣味的是NH3，其余再點燃，火焰無明顯變化的是空氣，燃燒更旺的是O2，火焰熄滅的是CO2和N2，再將CO2和N2分別通入石灰水，石灰水變渾濁的是CO2，不變的為N2。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2．限用一種試劑的鑒別題 這類題較前者更復(fù)雜，它要求只允許用一種試劑加以一一區(qū)別。為此，我們所選用的那種試劑須能分別與被鑒別物反應(yīng)，產(chǎn)生各種不同的現(xiàn)象才行，即被檢物有幾種就應(yīng)產(chǎn)生幾種不同的現(xiàn)象（包括沒有明顯變化也是一種現(xiàn)象）。3、不用任何試劑的鑒別題它要求不準(zhǔn)用任何外來試劑去參與物質(zhì)鑒別。為此，須掌握待鑒物之間相互鑒別之功能，或先加熱或先觀察所給物質(zhì)顏色，或先水溶然后再相互滴加鑒別之。如不用任何試劑，將HCl、BaCl2、NaOH、CuSO4四種溶液鑒別出來。經(jīng)觀察，四種溶液中只有CuSO4溶液顯藍(lán)色，其余為無色。把CuSO4溶液分別滴入另三種溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液為BaCl2溶液；有白藍(lán)色沉淀產(chǎn)生的原溶液為NaOH溶液，剩余的為HCl溶液 三、物質(zhì)鑒別題的解題步驟、方法物質(zhì)鑒別題的解題步驟、方法又根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)不同而又有所區(qū)別。但解答此類題的敘述程序基本相同，就是：由操作到現(xiàn)象再到結(jié)論最后寫出有關(guān)方程式。1、氣態(tài)物質(zhì)的鑒別鑒別氣態(tài)物質(zhì)的步驟和方法一般遵循：①看氣體的顏色；②嗅氣味；③用試紙檢驗；④用火點燃⑤加有關(guān)試劑。當(dāng)然，在具體操作時，可根據(jù)題意省略或變動其中的某些步驟和順序 【例1】在十個集氣瓶里分別盛有Cl2、N2、O2、H2S、CO2、HCl、NO2、CO、H2、NO等氣體，試用最簡單的方法把它們鑒別出來。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析：①看顏色：黃綠色的為Cl2，棕紅色的為NO2，瓶口附近出現(xiàn)棕紅色的為NO；②嗅氣味：有臭雞蛋氣味的為H2S，有刺激性氣味的為HCl；③用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗：試紙變紅的為CO2（此步也可省略）；④用燃著的木條試驗：熄滅的為N2，燃燒更旺的為O2，氣體被點燃的是CO、H2；⑤用蘸有石灰水的玻璃棒置于燃燒的火焰附近，石灰水出現(xiàn)渾濁的為CO，無渾濁出現(xiàn)的為H2。 2、固態(tài)物質(zhì)的鑒別鑒別固態(tài)物質(zhì)時，一般采用如下的步驟和方法，即①分別取出試樣，配成溶液；②各取少量試液，分別加入有關(guān)的試劑，根據(jù)不同現(xiàn)象加以區(qū)分或分組；③分組取出少量試液，各加有關(guān)的試劑，根據(jù)反應(yīng)特征，加以區(qū)分 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【例2】 現(xiàn)有十瓶白色固體，它們是Al2O3、Ca CO3、Ba(OH)2、Mg Cl2、 BaSO4、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、 (NH4)2SO4、無水CuSO4等，是將它們一一鑒別出來。解析：①加水配成溶液，不溶的有Al2O3、Ca CO3、BaSO4；溶液成藍(lán)色的為無水CuSO4；溶液成無色的有Ba(OH)2、Mg Cl2、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、 (NH4)2SO4 ②在不溶物組中分別加NaOH溶液，溶解的為Al2O3，不溶的為Ca CO3、BaSO4。再向Ca CO3、BaSO4中分別加鹽酸，溶解的為Ca CO3，仍不溶的為BaSO4 ③在無色溶液組中分別加CuSO4溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的為Ba(OH)2；不出現(xiàn)沉淀的為Mg Cl2、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、 (NH4)2SO4等 ④在余下的五種溶液中，分別加Ba(OH)2溶液，無明顯現(xiàn)象的為NaNO3；有白色沉淀且不消失的為Mg Cl2，有白色沉淀過量后消失的為AlCl3，有氣體產(chǎn)生而無沉淀的為NH4NO3，既有氣體產(chǎn)生又生成沉淀的為(NH4)2SO4 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（溶液的鑒別在另一專題中單獨歸納）你會尋找鑒別方法嗎？ “有比較才有鑒別”?？梢姡容^是鑒別的前提。通過比較，找出性質(zhì)差異，依據(jù)性質(zhì)差異尋找體現(xiàn)性質(zhì)差異的鑒別方法，是解答鑒別物質(zhì)題的常規(guī)思路。要提醒同學(xué)們的是：找差異可從整體找，也可從局部找；可從化學(xué)性質(zhì)找，也可從物理性質(zhì)找。對同一問題的鑒別方法可能有多種。例如：題目：如何鑒別室溫下等體積飽合食鹽水、蒸餾水各一杯。解析：飽和食鹽水與蒸餾水的差異是顯而易見的：即蒸餾水中不含Na+和Cl-。就是這種組成上的差別，造成它們性質(zhì)上的很多差異。因而就有如下的可用鑒別方法：1、往兩液體中分別滴入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生者為飽和食鹽水。2、分別稱量等體積的兩液體，質(zhì)量大者為飽和食鹽水。3、分別測兩液體的導(dǎo)電性，導(dǎo)電能力強(qiáng)者為飽和食鹽水。4、分別測丙液體的沸點，高者為飽和食鹽水。5、分別加熱蒸發(fā)兩液體，冷卻后見有晶體者為飽和食鹽水。6、分別在兩液體中加入少量食鹽晶體，攪拌后有不溶晶體者為飽和食鹽水。7、在兩液體中分別通入HCl氣體，有晶體析出者為飽和食鹽水。8、用潔凈鉑絲分別蘸取兩液體在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色者為飽和食鹽水。當(dāng)然，還可以有其他的辦法。另外，有人認(rèn)為，只要嘗一下這兩種液體的味道便可解決問題，豈不更簡單。本來這辦法也是正確的，不過，在化學(xué)上，我們總是盡可能避免去嘗物質(zhì)的味道，以免錯嘗了毒物。

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