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• 1，天然碳酸鈣礦石中國標三氧化二鐵含量是多少
• 2，氧化鐵是非金屬礦產品嗎
• 3，下列礦物藥中屬于氧化物類的藥材是A雄黃B白礬C石膏D赭
• 4，下面哪些名詞屬于礦物類生藥的性質
• 5，氧化鐵是什么
• 6，三氧化二鐵是不是赤鐵礦
• 7，氧化鋁屬不屬于礦產品
• 8，氧化鐵是什么
• 9，關于鐵 氧化鐵 氧化亞鐵 四氧化三鐵 它們物理性質 化學性質 及其制取

1，天然碳酸鈣礦石中國標三氧化二鐵含量是多少

額

國標中對碳酸鈣有要求，對硫磷有嚴格的限制，對三氧化二鐵沒有規(guī)定。

2，氧化鐵是非金屬礦產品嗎

氧化鐵以赤鐵礦、赭石等礦產形式存在，屬于氧化物類礦物非金屬礦產包括：金剛石、石墨、自然硫、硫鐵礦、水晶、剛玉、藍晶石、夕線石、紅柱石、硅灰石、鈉硝石、滑石、石棉、藍石棉、云母、長石、石榴子石、葉蠟石、透輝石、透閃石、蛭石、沸石、明礬石、芒硝、石膏、重晶石、毒重石、天然堿、方解石、冰洲石、菱鎂礦、螢石、寶石、玉石、瑪瑙、石灰?guī)r、白堊、白云巖、石英巖、砂巖、天然石英砂、脈石英、硅藻土、頁巖、高嶺土等

3，下列礦物藥中屬于氧化物類的藥材是A雄黃B白礬C石膏D赭

正確答案：D赭石主含三氧化二鐵，屬于氧化物類。氧化物類礦物藥還有磁石和信石等。

4，下面哪些名詞屬于礦物類生藥的性質

感情名詞。

所以礦物必須在自然環(huán)境下形成(人造“水晶”、人造“金剛石”等均不屬于礦物);必須... 礦物的其他性質表現(xiàn)在透明度、延展性、脆性、彈性、撓性、化學性、比重、

5，氧化鐵是什么

三氧化二鐵 ferric oxide 化學式：Fe2O3 別名：三氧化二鐵、鐵紅、鐵丹 物理性質 一般性狀：紅棕色粉末 熔點：1565℃ 相對密度(水=1)：5.24 溶解性：不溶于水，溶于酸。 存在形式 礦物：赤鐵礦、赭石 三氧化二鐵是鐵銹的主要成分。 制法 在空氣中灼燒亞鐵化合物或氫氧化鐵等可得三氧化二鐵。 用途 1. 其紅棕色粉末為一種低級顏料，工業(yè)上稱氧化鐵紅，用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中 2. 可做催化劑 3. 玻璃、寶石、金屬的拋光劑

6，三氧化二鐵是不是赤鐵礦

赤鐵礦化學成分為Fe2O3、晶體屬三方晶系的氧化物礦物。與等軸晶系的磁赤鐵礦成同質多象。晶體常呈板狀；集合體通常呈片狀、鱗片狀、腎狀、鮞狀、塊狀或土狀等。呈紅褐、鋼灰至鐵黑等色，條痕均為櫻紅色。金屬至半金屬光澤。摩斯硬度5.5～6.5，比重4.9～5.3。呈鐵黑色、金屬光澤、片狀的赤鐵礦稱為境鐵礦；呈鋼灰色、金屬光澤、鱗片狀的稱為云母赤鐵礦，中國古稱“云子鐵”；呈紅褐色土狀而光澤暗淡的稱為赭石，中國古稱“代赭”，而以“赭石”泛指赤鐵礦。赤鐵礦主要成分是三氧化二鐵，但是三氧化二鐵卻不能說成是赤鐵礦。

鐵和氧氣點燃條件下產生四氧化三鐵 生鐵嘛，就是含碳量多一點；鋼的含碳量沒有那么多，兩者都是鐵 赤鐵礦就是氧化鐵啦，生銹以后就是這個東東，紅色 最主要別把赤鐵礦和四氧化三鐵搞混就好，雖說都是氧化物，但是不同條件生成物不同喲。在氧氣中點燃就是四氧化三鐵，不點燃就是氧化鐵（赤鐵礦）

7，氧化鋁屬不屬于礦產品

有些氧化鋁屬于礦產品。例如天然的剛玉紅寶石和藍寶石。鋁在地殼中大量存在，但絕大多數(shù)都是以硅鋁酸鹽的形式存在的，例如土壤和巖石，多多少少都含有鋁的成分。天然的剛玉形成于高溫富鋁貧硅的條件下。貧硅的巖漿在高溫下，經過去硅作用，形成結晶的氧化鋁晶體，屬于三方晶系，其硬度僅次于金剛石。

可以歸屬。自然界中的氧化鋁礦物稱為剛玉，它是一種由氧化鋁的結晶形成的寶石。摻有金屬鉻的剛玉顏色鮮紅，一般稱之為紅寶石，而藍色或沒有色的剛玉，普遍都會被歸入藍寶石的類別。剛玉硬度僅次于金剛石和立方氮化硼。工業(yè)氧化鋁則是由鋁礬土和硬水鋁石制備的，對于純度要求高的氧化鋁，一般用化學方法制備。將鋁礬土原料經過化學處理，除去硅、鐵、鈦等的氧化物而制得的產物是純度很高的氧化鋁原料。

不屬于，吸附是物理變化，漂白是化學變化

這個氧化鋁也屬于礦產品，因為它的鋁粉來源也是也是處于礦礦物質。

礬土化學式Al2O3.H2O,Al2O3.3H2O和少量FE2O3.SiO2一種氧化鋁礦石。常因含有氧化鐵而呈黃至紅色，故又稱“鐵釩土”。為煉鋁的主要原料。礬土是由三種鋁的氫氧化物以不同的比率組成的膠體混合物。根據(jù)其用途將其分為冶金級、化工級、耐火級、研磨級、水泥級等。

8，氧化鐵是什么

三氧化二鐵 Fe2O3 化學式：Fe2O3　　別名：三氧化二鐵、鐵紅、鐵丹、赤鐵礦[編輯本段]物理性質　　一般性狀：紅棕色粉末　　熔點：1565℃　　相對密度(水=1)：5.24　　溶解性：不溶于水，溶于酸?！　∠鄬Ψ肿淤|量：160[編輯本段]存在形式　　礦物：赤鐵礦、赭石　　三氧化二鐵是鐵銹*(原理見制法)的主要成分。[編輯本段]化學性質　　標準生成焓：-824.2 kJ/mol[編輯本段]制法　　在空氣中灼燒亞鐵化合物或氫氧化鐵等可得三氧化二鐵?！　≡诔睗竦目諝庵?，鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜里含有少量的H+和OH-，還溶解了氧氣，結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳(因鋼鐵不純)恰好形成無數(shù)微小的原電池。在這些原電池里，鐵是負極，碳是正極。鐵失去電子而被氧化：　　負極：2Fe-4e-=2Fe2+　　正極：2H2O+O2+4e-=4OH-　　電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。[編輯本段]用途　　1. 其紅棕色粉末為一種低級顏料，工業(yè)上稱氧化鐵紅，用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中　　2. 可做催化劑　　3. 玻璃、寶石、金屬的拋光劑　　4.用于和CO反應煉制生鐵(H2也可) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高溫） Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(高溫)　　參見鐵的其它氧化物：氧化亞鐵、四氧化三鐵 　　不同氧化鐵性狀圖片

Fe2O3,三氧化二鐵，就是鐵銹

氧化鐵FeO 三氧化二鐵Fe2O3 四氧化三鐵Fe3O4 鐵被氧化一共有這么三個狀態(tài).看你需要的是哪個..

氧化鐵，有許多，最常見的是三氧化二鐵，也就是我們所說的鐵銹，化學式：Fe2O3 在物質分類上 屬于 金屬氧化物。

Fe2O3

氧化鐵就是三氧化二鐵 Fe2O3， 紅棕色固體，

9，關于鐵 氧化鐵 氧化亞鐵 四氧化三鐵 它們物理性質 化學性質 及其制取

鐵的密度為7.8克/立方厘米。 鐵活潑，為強還原劑，化合價有0、+2、＋3、＋6，最常見的價態(tài)是+2和+3。在室溫下，鐵可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應速度增大：含有鐵元素的飾品(13張) 鐵在干燥空氣中很難跟氧氣反應，但在潮濕空氣中很容易發(fā)生電化學腐蝕，若在酸性氣體或鹵素蒸氣氛圍中腐蝕更快。鐵可以從溶液中還原金、鉑、銀、汞、銅或錫等離子。 氧化鐵穩(wěn)定，溶于鹽酸、稀硫酸生成+3價鐵鹽。難溶于水，不與水反應。溶于酸，與酸反應。高溫下被CO、H2、Al、C、Si等還原。氧化鐵呈深紅色，常被人們稱作鐵銹。 氧化亞鐵 性狀：黑色粉末 密度：5.7克/立方厘米。 穩(wěn)定性：不穩(wěn)定，在空氣中加熱時迅速被氧化成四氧化三鐵，溶于鹽酸、稀硫酸生成亞鐵鹽。 溶解性：不溶于水，不與水反應。 還原性：（高溫下）被CO、H2、Al、C、Si等還原。 氧化性：在空氣中加熱氧化為Fe3O4 四氧化三鐵 化學式：Fe3O4(FeO·Fe2O3) 分子量：231.54 別名：磁性氧化鐵、氧化鐵黑、磁鐵、磁石、吸鐵石、偏鐵酸亞鐵 礦物：磁鐵礦 一般性狀：具有磁性的黑色晶體 密度：5.18g/cm^3 熔點：1867.5K(1594.5℃) 摩爾質量：231.533 g·mol?1 四氧化三鐵(納米) 鐵在四氧化三鐵中有兩種化合價，經研究證明了Fe3O4是一種鐵(Ⅲ)酸鹽，即FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。黑色晶體，密度5.18克/立方厘米。有磁性，故又稱磁性氧化鐵。潮濕狀態(tài)的四氧化三鐵在空氣中容易氧化成三氧化二鐵。不溶于水，溶于酸。用作顏料和拋光劑。磁性氧化鐵用于制錄音磁帶和電訊器材。用紅熱鐵跟水蒸氣反應制得。 因它具磁性又名磁性氧化鐵。難溶于水，溶于酸(Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O)，不溶于堿，也不溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。但是天然的Fe3O4不溶于酸。 四氧化三鐵可視為FeO·Fe2O3，經X射線研究認為它是鐵(III)酸的鹽 其名稱為“偏鐵酸亞鐵”，化學式：Fe(FeO2)2 另外,它還是導體,因為在磁鐵礦中由于Fe2+與Fe3+在八面體位置上基本上是無序排列的，電子可在鐵的兩種氧化態(tài)間迅速發(fā)生轉移，所以四氧化三鐵固體具有優(yōu)良的導電性。 鐵絲在純氧里燃燒生成四氧化三鐵；鐵在空氣里加熱到500℃，鐵跟空氣里的氧氣起反應也生成四氧化三鐵（現(xiàn)象：火星四射，放熱，生成黑色固體--四氧化三鐵。實驗室里做實驗注意實驗時要在瓶底鋪一層細沙或水 原因是：防止濺落的熔化物炸裂瓶底?。诲懝ふ枳又車⒙涞乃{灰色碎屑主要是四氧化三鐵；鐵跟高溫的水蒸汽發(fā)生置換反應生成四氧化三鐵和氫氣；天然磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵的晶體。四氧化三鐵是一種重要的常見鐵的化合物。 四氧化三鐵是一種鐵酸鹽，即Fe2+（Fe3+O2)2（即Fe（FeO2）2前面2+和3+代表鐵的價態(tài)）。在Fe3O4里，鐵顯兩種價態(tài)，一個鐵原子顯+2價，兩個鐵原子顯+3價，所以說四氧化三鐵可看成是由FeO與Fe2O3組成的化合物，可表示為FeO·Fe2O3，而不能說是FeO與Fe2O3組成的混合物，它屬于純凈物。 物理性質 黑色固體，不溶于水，有磁性，導電（四氧化三鐵固體具有優(yōu)良的導電性。 因為在磁鐵礦中由于Fe2+與Fe3+在八面體位置上基本上是無序排列的，電子可在鐵的兩種氧化態(tài)間迅速發(fā)生轉移，所以四氧化三鐵固體具有優(yōu)良的導電性）。 常見化學反應 (1) 在高溫下，易氧化成三氧化二鐵。 4Fe3O4+O2=6Fe2O3（條件是高溫） (2) 在高溫下可與還原劑H2、CO、Al,C等反應。 3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe Fe3O4+4CO=高溫=3Fe+4CO2 Fe3O4+4H2=高溫=3Fe+4H2O （3）二氧化氮和灼熱的鐵粉反應生成四氧化三鐵和氮氣 2NO2+3Fe=Fe3O4+N2（條件是高溫） （4）鐵在空氣中燃燒生成四氧化三鐵 2O2+3Fe=Fe3O4（條件是點燃） （5）水蒸汽和熾熱的鐵反應生成四氧化三鐵 4H2O(g)+3Fe=加熱=Fe3O4+4H2 (6)和酸反應 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O 制取方法 鐵絲在氧氣中燃燒 1）鐵絲在氧氣中燃燒 2）細鐵絲在空氣中加熱到500℃也會燃燒生成四氧化三鐵： 3）鐵在高溫下與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 4)通過FeCl2與FeCl3加氨水共沉淀制的 用途 四氧化三鐵是一種常用的磁性材料。 特制的純凈四氧化三鐵用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。 天然的磁鐵礦是煉鐵的原料。 用于制底漆和面漆。 它的硬度很大，可以作磨料。 四氧化三鐵還可做顏料和拋光劑。 我們還可以通過某些化學反應，比如使用亞硝酸鈉等等，使鋼鐵表面生成一層致密的四氧化三鐵，用來防止或減慢鋼鐵的銹蝕，例如槍械、鋸條等表面的發(fā)藍、發(fā)黑。俗稱“烤藍” 氫氧化鐵 性質 化學式 Fe(OH)3 物理性質 棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉淀。密度3.4～3.9g/cm3。 化學性質 具有兩性但其堿性強于酸性， 新制得的氫氧化鐵易溶于無機酸和有機酸，亦可溶于熱濃堿。極強氧化劑，如次氯酸鈉，在堿性介質中，能將新制的氫氧化鐵氧化成+Ⅵ氧化態(tài)的高鐵酸鈉Na2FeO4。加熱時逐漸分解而成氧化鐵和水。不溶于水、乙醚和乙醇，溶于酸，在酸中的溶解度隨制成時間的長短而定，新制的易溶于酸，若放置時間長，則難溶解。氫氧化鐵可用來制顏料、藥物，也可用來做砷的解毒藥等等。 由可溶性Fe(Ⅲ)鹽溶液加氨水沉淀來制取氫氧化鐵或由氯化鐵、硝酸鐵溶液加入氨水沉淀而制得。 其粒子大小在1nm到100nm之間時會形成膠體。 氫氧化鐵的兩性電離： 酸性： Fe(OH)3 ==(可逆)== H+ + FeO2- + H2O FeO2- +H2O ==(可逆)== [FeO2(OH)]2- + H+ [FeO2(OH)]2- ==(可逆)== H+ + FeO3 3- 堿性： Fe(OH)3 + 6H2O==(可逆)== [Fe(H2O)6]3+ + 3OH- 所以：氫氧化鐵既是一種三元弱堿，又是一種三元弱酸。其中H2O + FeO2-又常寫作[Fe(H2O)2(OH)4]-，[FeO2(OH)]2-又常寫作[Fe(H2O)(OH)5]2-，F(xiàn)eO3 3- 又常寫作[Fe(OH)6]3-. 制備氫氧化鐵膠體的方法 （1）取1個小燒杯，加入25mL蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰。 （2）向沸水中逐滴加入5~6滴飽和氯化鐵溶液。 （3）繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。 此時即可制得氫氧化鐵膠體，用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到一條光亮的“通路”，即丁達爾效應。 化學方程式舉例 可溶性堿 和 鐵鹽溶液 反應 例 氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉 6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 氫氧化亞鐵 與氧氣 反應 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 受熱分解產物及方程式 2Fe(OH)3==加熱==Fe2O3+3H2O 與非氧化性酸反應: Fe(OH)3 + 3H+(氫離子) = Fe3+(鐵離子) +3H2O 另外，氫氧化鐵是兩性氧化物，以堿性為主，新制得的氫氧化鐵能溶于強堿： Fe(OH)3 + KOH = KFeO2 + 2H2O 氫氧化亞鐵 氫氧化亞鐵是白色物質，亞鐵離子所形成的溶液顯淺綠色，鐵離子所形成的溶液顯黃褐色，氫氧化鐵是紅褐色。 因為溶液中溶解有氧氣且反應體系（開放性的體系）與外界存在著物質交換與能量交換，不斷有空氣中的氧氣溶解到溶液中，新生成的氫氧化亞鐵很快就被氧化成氫氧化鐵，所以在實驗過程中很難觀察到有白色的氫氧化亞鐵沉淀生成，只能看到氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵的中間產物：一些灰綠色的絮狀沉淀。然后轉化為紅色的氫氧化鐵沉淀。 化學描述 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 4Fe（OH）2+O2===加熱===2Fe2O3+4H2O 氫氧化亞鐵：iron(Ⅱ)hydroxide 氫氧化亞鐵化學式Fe(OH)2，分子量89.866。白色固體，難溶于水。密度3.4g/cm3。受熱易分解。溶于酸，不溶于堿。易被氧化。用堿溶液跟亞鐵鹽溶液反應可制得。但不易制得純物，因Fe(OH)2在空氣中迅速被氧化，變成灰綠色最后變成棕紅色的Fe(OH)3。如將氫氧化亞鐵在非氧化性氣體氣氛中（如N2，H2等氣體保護）過濾出來，再迅速噴射到空氣中，會劇烈燃燒甚至爆炸。 硫酸鐵 化學式 Fe2(SO4)3 分子量 無水400 性狀 呈土白或淺黃色粉末（黃色斜方結晶）、易潮解，即變?yōu)樽厣后w。溶于水和醇。無水硫酸鐵密度為3.097g/cm^3。微溶于水，熱水中強烈水解。水溶液呈酸性、加熱至480℃時分解，放出三氧化硫成為三氧化二鐵，避光、防潮、密封保存。 化學式Fe2(SO4)3。三價鐵的硫酸鹽。水合物很多，常見的有九水合物Fe2(SO4)3·9H2O，式量562.01。呈黃色。密度2.1克/立方厘米。于175℃失7H2O。溶于水，不溶于濃硫酸、氨。 用途 分析試劑、糖定量測定、鐵催化劑、媒染劑、凈水劑制顏料、藥物。 制法 1、將硫酸加入氫氧化鐵：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O。 2、鐵銹（氧化鐵）與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 也能與稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 反應 置換反應 大都是生成亞鐵鹽，例如鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸銅和鐵反應生成銅和硫酸亞鐵。 復分解反應 取決于原反應物中鐵元素的化合價，例如氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化鐵，復分解反映中各元素化合價不發(fā)生改變，不會都生成硫酸鐵 硫酸亞鐵 化學品中文名稱： 硫酸亞鐵 化學品英文名稱： ferrous sulfate 硫酸亞鐵 中文名稱2： 綠礬 英文名稱2： green vitriol 中文名稱3：硫礬 技術說明書編碼： 2536 CAS No.： 7782-63-0 分子式： FeSO4 硫酸亞鐵晶體分子式： FeSO4·7H 2O (又稱綠礬） 分子量： 278.05 產品標準：GB10531-89 第二部分：成分/組成信息 有害物成分 CAS No. 硫酸亞鐵 7782-63-0 【制 備】 (1)硫酸法：硫酸與廢鐵屑反應，經沉淀結晶，脫水即得到硫酸亞鐵，其反應式如下： Fe+H2S04一FeS04十H2↑ (2)鈦白生產副產物：由鈦鐵礦制取鈦白粉生產中副產物得到。

這些在網上可以自己找到的，給你現(xiàn)成的吧 鐵的氧化物有氧化亞鐵(FeO)、氧化鐵(Fe2O3)和四氧化三鐵(Fe3O4)等。 氧化亞鐵是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣里加熱，即迅速被氧化成四氧化三鐵。 氧化鐵是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，它可用作油漆的顏料等。 四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵。四氧化三鐵是一種復雜的化合物，在四氧化三鐵晶體里存在著鐵的兩種不同價態(tài)的離子，其中1／3是Fe2+，2/3是Fe3+，因此，四氧化三鐵可以看成是氧化亞鐵跟氧化鐵組成的化合物。鐵的氧化物都不溶于水，也不跟水起反應。 氧化亞鐵和氧化鐵都能跟酸起反應，分別生成亞鐵鹽和鐵鹽。 四氧化三鐵別名：磁性氧化鐵、氧化鐵黑、磁鐵、磁石、吸鐵石 礦物：磁鐵礦 一般性狀：具有磁性的黑色晶體 密度：5.18g/cm^3 熔點：1867.5K(1594.5℃) 用紅熱鐵跟水蒸氣反應制得四氧化三鐵。 四氧化三鐵可視為FeO·Fe2O3在Fe3O4里，鐵顯兩種價態(tài)，一個鐵原子顯+2價，兩個鐵原子顯+3價，所以說四氧化三鐵可看成是由FeO與Fe2O3組成的化合物，可表示為FeO·Fe2O3，而不能說是FeO與Fe2O3組成的混合物，它屬于純凈物。 鐵絲在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵；鐵在空氣里加熱到500℃，鐵跟空氣里的氧氣起反應也生成四氧化三鐵；鍛工砧子周圍散落的藍灰色碎屑主要是四氧化三鐵；鐵跟高溫的水蒸汽發(fā)生置換反應生成四氧化三鐵和氫氣；天然磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵的晶體。四氧化三鐵是一種重要的常見鐵的化合物。 還有氫氧化鐵 氫氧化亞鐵 硫酸鐵 硫酸亞鐵的顏色與制取 氫氧化鐵:紅褐色 Fe3++3OH-=Fe（OH）3（沉淀） 氫氧化亞鐵：白色 Fe2++2OH-=Fe（OH）2（沉淀） 硫酸鐵：溶液中黃色 2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O 硫酸亞鐵：溶液中淺綠色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 是否滿意？

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