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• 1，黃鐵礦的主要成分FeS2怎么讀鐵是幾價
• 2，蛇含石的藥用礦物
• 3，為硫化物類礦物黃鐵礦族黃鐵礦主含FeS2礦物藥的是
• 4，從礦物學資料查得當藍礬溶液滲入地下遇硫鐵礦FeS2時可以生成
• 5，現在藥店里的中藥什么礦石類的中藥里含有鐵的
• 6，含FeS2為
• 7，硫鐵礦主要成分FeS2是一種鐵礦石用1000噸含二硫化鐵60
• 8，黃鐵礦主要成分是FeS2某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時取01000
• 9，FeS FeS2的理化性質

1，黃鐵礦的主要成分FeS2怎么讀鐵是幾價

二硫化亞鐵 +2價

2，蛇含石的藥用礦物

出自《本草綱目》化學成份：褐鐵礦部分，主要為含水的三氧化二鐵（2Fe2O3·3H2O），質多不純，含水量無一定，又常夾有砂石、粘土、錳、磷、鈣、釩等雜質。黃鐵礦主含硫化鐵(FeS2）。 甘，寒。①《日華子本草》：冷，無毒。②《本經逢原》：微毒。③《中藥志》：甘，寒。④《藥材學》：性平，味辛。歸經：心包；肝經用法用量：內服：煎湯，2-3錢；或入丸、散。外用：研末調敷。摘錄：《中華本草》《中藥大辭典》備注：少數地區(qū)將無名異（土子）偽充蛇含石，二者外表雖相似，但蛇含石質重，不易砸碎，而無名異較輕，質脆，易砸碎，二者不應混淆。

3，為硫化物類礦物黃鐵礦族黃鐵礦主含FeS2礦物藥的是

D

4，從礦物學資料查得當藍礬溶液滲入地下遇硫鐵礦FeS2時可以生成

額

我喜歡這個題、 氧化劑是CuSO4 FeS2 S6+不夠還原劑是FeS2 之后硫化亞銅-2價態(tài)比例是3：7 2mol電子

5，現在藥店里的中藥什么礦石類的中藥里含有鐵的

自然銅（FeS2）、磁石（Fe3O4）、赭石（Fe2O3）

復方顆粒，復合維生素等 Q專營冷背藥材，T，中藥飲片，植物提取物，中藥粉，單方顆粒:1209,333,51:135再看看別人怎么說的。

6，含FeS2為

2*98 y=80/fes2 ~2so2 ~2so3 ~2h2so4 120 2*64 2*80 2*98 80%x y 90%y 0.9 90%y=(2*80*0.9)/98）]/2*64 x=0;98 80%x=(120*y)/2*64=[120*（80/

[a%*d(t)*c%*e%]/b%

7，硫鐵礦主要成分FeS2是一種鐵礦石用1000噸含二硫化鐵60

（不存在FeS2這種物質，應該是FeS，FeS是一種黑色沉淀）用炭或是燃燒的炭（也就是CO）來還原，1000×60%×56/120=280噸

你好?。ú淮嬖贔eS2這種物質，應該是FeS，FeS是一種黑色沉淀）用炭或是燃燒的炭（也就是CO）來還原，1000×60%×56/120=280噸如果對你有幫助，望采納。

用CO還原1000*60%*56/120=280t

8，黃鐵礦主要成分是FeS2某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時取01000

（1）工業(yè)制備硫酸接觸室中二氧化硫氧化為三氧化硫，反應方程式為2SO2+O22SO3．故答案為：2SO2+O22SO3．（2）令樣品中FeS2的質量分數是x，則： 3FeS2～6SO2～12Fe2+～2Cr2O72- 3×120g 2mol 0.1xg 0.025L×0.02mol/L所以= 解得，x=90.00% 故答案為：90.00%．（3）160gSO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量，160gSO3氣體的物質的量為=2mol，則三氧化硫與水化合的熱化學方程為SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol．故答案為：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol．（4）令生成二氧化硫VL，制得98%的硫酸質量m噸，則： FeS2～～～～～2SO2～2SO3～2H2SO4 120g 2×22.4L 2×98g 10×106g×90.00% VL m×106g×98%所以V==3.36×106；m==15．故答案為：3.36×106；15．

9，FeS FeS2的理化性質

硫化亞鐵硫化亞鐵為黑褐色六方晶體，難溶于水。可由硫和鐵在高真空石英封管內共熔而得，這樣制得的硫化亞鐵作為化學試劑成本較高，而化學純試劑硫化亞鐵含雜質較多。 化學試劑的貯存縱然密封也要和空氣接觸，在空氣中有微量水分存在下，硫化亞鐵逐漸氧化成四氧化三鐵和硫，化學方程式如下：12FeS+8O2水12S+4Fe3O4。用硫化亞鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應制硫化氫氣體時，由于是在啟普發(fā)生器或其簡易裝置中制備，硫化亞鐵固體表面的氧化層中的硫不與稀鹽酸、稀硫酸反應，阻礙了硫化亞鐵與酸液中的氫離子接觸(即硫化亞鐵雖然難溶，但畢竟能溶解一點點，溶解的部分完全電離出亞鐵離子與硫的陰離子。)此時溶液中幾乎無硫陰離子，與氫離子結合生成弱電解質硫化氫就很少。另一方面在常溫下四氧化三鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應比較慢，溶解四氧化三鐵還會消耗較多的氫離子，使氫離子濃度下降，發(fā)生反應的化學方程式Fe(FeO2)2+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。 反應速率慢而又不能加熱因此不能制取硫化氫氣體，必須對硫化亞鐵固體進行預處理以除去表面的氧化層。 對硫化亞鐵表面的氧化層溶解可用1∶1的鹽酸加熱以溶解表面的四氧化三鐵成可溶的鐵鹽、亞鐵鹽后，附著在硫化亞鐵表面的硫附著力減弱，隨著溶液沸騰時因固體的跳動，硫會脫離硫化亞鐵表面。然后將硫化亞鐵固體取出、沖洗，就可得到較純的呈凸凹狀的硫化亞鐵固體。 對已除去氧化層的硫化亞鐵放置時間不能太長，以實驗前一天處理氧化層后備用。貯存方法：不能放在試劑瓶中，因為它極易氧化；而可以用聚乙烯塑料薄膜包裹緊，為防薄膜破損可再加一層薄膜包裹，以防其與空氣接觸而氧化。硫化亞鐵“愚人金”的礦物學名稱為黃鐵礦，化學成分FeS2，顏色為淡金黃色，驟然一看頗似黃金。強金屬光澤，條痕綠黑色，不透明。晶形形態(tài)常呈立方體、五角十二面體或兩者的聚形。無解理。硬度6－6.5，比重5.0左右。

還原性和氧化性都可以啊Zn+FeS=Fe+ZnS

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