本文目錄一覽

• 1，從礦物學資料查得當藍礬溶液滲入地下遇硫鐵礦FeS2時可以生成
• 2，二硫化亞鐵FeS2和硫化亞鐵FeS有什么區(qū)別各有什么用途
• 3，為硫化物類礦物黃鐵礦族黃鐵礦主含F(xiàn)eS2礦物藥的是
• 4，現(xiàn)在藥店里的中藥什么礦石類的中藥里含有鐵的
• 5，有沒有FeS2這種物質(zhì)
• 6，化學 FeS2
• 7，含F(xiàn)eS2為
• 8，黃鐵礦主要成分是FeS2某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時取01000
• 9，F(xiàn)eS2 溶于什么溶劑
• 10，F(xiàn)eS FeS2的理化性質(zhì)

1，從礦物學資料查得當藍礬溶液滲入地下遇硫鐵礦FeS2時可以生成

我喜歡這個題、 氧化劑是CuSO4 FeS2 S6+不夠還原劑是FeS2 之后硫化亞銅-2價態(tài)比例是3：7 2mol電子

額

2，二硫化亞鐵FeS2和硫化亞鐵FeS有什么區(qū)別各有什么用途

二硫化亞鐵，在自然界中主要以兩種礦物存在，黃鐵礦和白鐵礦。黃鐵礦最常見，是一種黃色立方晶體、無味，晶體屬等軸晶系的硫化物礦物之一，生產(chǎn)硫酸所用的原材料主要是黃鐵礦。在橡膠、造紙、紡織、食品、火柴等工業(yè)以及農(nóng)業(yè)中均有重要用途。特別是國防工業(yè)上用以制造各種炸藥、發(fā)煙劑等。以硫鐵礦為原料制取硫酸，其礦渣可用來煉鐵、煉鋼。若爐渣含硫量較高，含鐵量不高時，可以用作水泥的附屬原料——混合料。硫化鐵礦這種主要成分為FeS2的礦石，含鐵量為46.6 %，而硫的含量達到53.4 %，呈現(xiàn)灰黃色，比重約為4.95～5.10。同時這種礦石常常含有許多其它較貴重的金屬，如銅、鎳、鋅、金、銀等；同時，硫鐵礦又常與銅、鉛、鋅、鉬等硫化礦床共生，并含有金、鈷、鉬及稀有元素硒等，能綜合回收利用。所以常被用做金屬冶煉工業(yè)的原料。硫化亞鐵用途：用作分析試劑。硫化亞鐵的化學式為FeS(含硫量：36%)，硫化亞鐵為黑褐色六方晶體難溶于水?？捎闪蚝丸F在高真空石英封管內(nèi)共熔而得，反應方程式為Fe+S→ FeS（條件為加熱）。這樣制得的硫化亞鐵作為化學試劑成本較高，而化學純試劑硫化亞鐵含雜質(zhì)較多。

3，為硫化物類礦物黃鐵礦族黃鐵礦主含F(xiàn)eS2礦物藥的是

D

4，現(xiàn)在藥店里的中藥什么礦石類的中藥里含有鐵的

復方顆粒，復合維生素等 Q專營冷背藥材，T，中藥飲片，植物提取物，中藥粉，單方顆粒:1209,333,51:135再看看別人怎么說的。

自然銅（FeS2）、磁石（Fe3O4）、赭石（Fe2O3）

5，有沒有FeS2這種物質(zhì)

二硫化亞鐵 熔點：1171℃ 英文名：ferrous disulfide天然二硫化亞鐵(黃鐵礦)化學式：FeS2 結(jié)構(gòu)：由亞鐵離子和Sˉ—Sˉ構(gòu)成 分子量：119.97 性狀：黃色立方晶體。 熔點：1171℃ 密度：5.0g/cm3 黃鐵礦的主要成分。有反磁性。室溫為非活性物質(zhì)。溫度升高后變得活潑。在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫。 反應：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3 主要用于制造二 氧化硫,硫酸及鋰電池等。主要為天然產(chǎn)，即黃鐵礦。也可以人工煅燒硫酸鐵制成。 黃鐵礦基本性質(zhì) 密度：4.9―5.2g/cm3 摩氏硬度：6-6.5 熔點：1171℃ 鑒定特征 在煤氣火焰中易熔，有二氧化硫氣味，與鐵器摩擦易出火花。 概述 鐵的二硫化物。純黃鐵礦中含有46.67%的鐵和53.33%的硫。一般將黃鐵礦作為生產(chǎn)硫磺和硫酸的原料，而不是用作提煉鐵的原料，因為提煉鐵有更好的鐵礦石。黃鐵礦分布廣泛，在很多礦石和巖石中包括煤中都可以見到它們的影子。一般為黃銅色立方體樣子。黃鐵礦風化后會變成褐鐵礦或黃鉀鐵礬。黃鐵礦可經(jīng)由巖漿分結(jié)作用、熱水溶液或升華作用中生成，也可于火成巖、沉積巖[1]中生成。在工業(yè)上，黃鐵礦用作硫和二氧化硫生成的原料。 黃鐵礦化學成分是FeS2，是提取硫、制造硫酸的主要礦物原料。其晶體屬等軸晶系的硫化物礦物。成分中通常含鈷、鎳和硒，具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)。常有完好的晶形，呈立方體、八面體、五角十二面體及其聚形。立方體晶面上有與晶棱平行的條紋，各晶面上的條紋相互垂直。集合體呈致密塊狀、粒狀或結(jié)核狀。淺黃（銅黃）色，條痕綠黑色，強金屬光澤，不透明，無解理，參差狀斷口。摩氏硬度較大，達6-6.5，小刀刻不動。比重4.9―5.2。在地表條件下易風化為褐鐵礦。 黃鐵礦具有金黃或淺黃銅色，看起來很像黃金，所以又被稱為“愚人金”。如何識別“愚人金”和真正的黃金呢？只要拿它在不帶釉的白瓷板上一劃，一看劃出的條痕（即留在白瓷板上的粉末），就會真假分明了。金礦的條痕是金黃色的，黃鐵礦的條痕是綠黑色的。另外，用手掂一下，手感特別重的是黃金，因為自然金的比重是15.6―18.3，而黃鐵礦只有4.9―5.2

6，化學 FeS2

鐵正二價，硫負一價

鐵正2價，硫負1價

+2和-1

根據(jù)結(jié)構(gòu)，S22-的電子式和過氧跟離子是一樣的，O，Ｓ同主族，性質(zhì)相似

鐵+2價，硫-1價，這里有個過硫鍵

7，含F(xiàn)eS2為

2*98 y=80/fes2 ~2so2 ~2so3 ~2h2so4 120 2*64 2*80 2*98 80%x y 90%y 0.9 90%y=(2*80*0.9)/98）]/2*64 x=0;98 80%x=(120*y)/2*64=[120*（80/

[a%*d(t)*c%*e%]/b%

8，黃鐵礦主要成分是FeS2某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時取01000

（1）工業(yè)制備硫酸接觸室中二氧化硫氧化為三氧化硫，反應方程式為2SO2+O22SO3．故答案為：2SO2+O22SO3．（2）令樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是x，則： 3FeS2～6SO2～12Fe2+～2Cr2O72- 3×120g 2mol 0.1xg 0.025L×0.02mol/L所以= 解得，x=90.00% 故答案為：90.00%．（3）160gSO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量，160gSO3氣體的物質(zhì)的量為=2mol，則三氧化硫與水化合的熱化學方程為SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol．故答案為：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol．（4）令生成二氧化硫VL，制得98%的硫酸質(zhì)量m噸，則： FeS2～～～～～2SO2～2SO3～2H2SO4 120g 2×22.4L 2×98g 10×106g×90.00% VL m×106g×98%所以V==3.36×106；m==15．故答案為：3.36×106；15．

9，F(xiàn)eS2 溶于什么溶劑

在隔絕空氣加熱時，fes2中的硫元素會發(fā)生歧化反應，生成更穩(wěn)定的0價硫和-2價硫，因此fes2在隔絕空氣加熱時會生成fes和s。 fes2==fes+s

物理性溶解好象沒有溶劑的.化學性溶解,可以是硝酸

FeS2是難溶黃色固體,好像沒什么能使其溶解吧！

根據(jù)國際純粹化學和應用化學聯(lián)合會(IUPAC)1970年公布的《無機化學命名法》，上述物質(zhì)的學名應當為二硫化鐵，命名為二硫化亞鐵是錯誤的，更不是硫化亞鐵，硫化亞鐵是FeS。 PS： 氧和硫都屬于氧族元素，化學性質(zhì)相似，有過氧化物，為什么就沒有過硫化物呢。這是由其具體化學性質(zhì)有關(guān)，氧單質(zhì)（氧氣）有比較強的氧化性，而過氧化物氧化性更強，因此把過氧化物的O－O鍵稱為過氧鍵，因此就叫過氧化物。而硫的氧化性很弱，把含有S－S鍵 的物質(zhì)命名為過硫化物有失妥當，就命名為多硫化物，凡是有幾個硫原子以直接相連的方式結(jié)合起來再和其他元素成鍵的都成為多硫化物，F(xiàn)eS2也是屬于多硫化物。硫化鐵是否溶于酒精 不能夠,至少要強酸才能夠硫化鐵與鹽酸的反應 硫化鋅與鹽酸反應方程式 2HC1+ ZnS=H2S↑+ZnCl2 鐵與鋅得化學性質(zhì)相似 2HC1+ FeS=H2S↑+FeCl2 與濃硫酸反應會產(chǎn)生SO2"將FeS2的固體通過溶膠凝膠法來制得超細粉體"不太好答啊.

硝酸等氧化性強酸FeS2與硝酸反應的方程式：6FeS2+18HNO3=6Fe(NO3)3+9H2S↑+3SO2↑

懸.....直接磨成粉吧~~~~或者嘗試從溶液中生成,以Fe2+和Na2S2反應,在一定條件下得到顆粒符合要求的產(chǎn)品

10，F(xiàn)eS FeS2的理化性質(zhì)

硫化亞鐵硫化亞鐵為黑褐色六方晶體，難溶于水。可由硫和鐵在高真空石英封管內(nèi)共熔而得，這樣制得的硫化亞鐵作為化學試劑成本較高，而化學純試劑硫化亞鐵含雜質(zhì)較多。 化學試劑的貯存縱然密封也要和空氣接觸，在空氣中有微量水分存在下，硫化亞鐵逐漸氧化成四氧化三鐵和硫，化學方程式如下：12FeS+8O2水12S+4Fe3O4。用硫化亞鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應制硫化氫氣體時，由于是在啟普發(fā)生器或其簡易裝置中制備，硫化亞鐵固體表面的氧化層中的硫不與稀鹽酸、稀硫酸反應，阻礙了硫化亞鐵與酸液中的氫離子接觸(即硫化亞鐵雖然難溶，但畢竟能溶解一點點，溶解的部分完全電離出亞鐵離子與硫的陰離子。)此時溶液中幾乎無硫陰離子，與氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)硫化氫就很少。另一方面在常溫下四氧化三鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應比較慢，溶解四氧化三鐵還會消耗較多的氫離子，使氫離子濃度下降，發(fā)生反應的化學方程式Fe(FeO2)2+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。 反應速率慢而又不能加熱因此不能制取硫化氫氣體，必須對硫化亞鐵固體進行預處理以除去表面的氧化層。 對硫化亞鐵表面的氧化層溶解可用1∶1的鹽酸加熱以溶解表面的四氧化三鐵成可溶的鐵鹽、亞鐵鹽后，附著在硫化亞鐵表面的硫附著力減弱，隨著溶液沸騰時因固體的跳動，硫會脫離硫化亞鐵表面。然后將硫化亞鐵固體取出、沖洗，就可得到較純的呈凸凹狀的硫化亞鐵固體。 對已除去氧化層的硫化亞鐵放置時間不能太長，以實驗前一天處理氧化層后備用。貯存方法：不能放在試劑瓶中，因為它極易氧化；而可以用聚乙烯塑料薄膜包裹緊，為防薄膜破損可再加一層薄膜包裹，以防其與空氣接觸而氧化。硫化亞鐵“愚人金”的礦物學名稱為黃鐵礦，化學成分FeS2，顏色為淡金黃色，驟然一看頗似黃金。強金屬光澤，條痕綠黑色，不透明。晶形形態(tài)常呈立方體、五角十二面體或兩者的聚形。無解理。硬度6－6.5，比重5.0左右。

還原性和氧化性都可以啊Zn+FeS=Fe+ZnS

【內(nèi)容整理自網(wǎng)絡，若有侵權(quán)請聯(lián)系微信{chihuoyunnan}刪除，{因為內(nèi)容來自網(wǎng)絡}凡涉及中藥秘方或者處方，需要請專業(yè)醫(yī)生驗證后方可使用，切不可自行亂用，本內(nèi)容只是整理自網(wǎng)絡的參考信息】