本文目錄一覽無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的仿真與設(shè)計(jì)以常見(jiàn)陽(yáng)離子的分離與鑒定實(shí)驗(yàn)2，大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)有哪些3，無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)礦物藥的鑒別4，簡(jiǎn)明無(wú)機(jī)化學(xué)課后習(xí)題怎么鑒別硫酸鎂硫酸鋅硫酸鎘亞硫酸鐵5，大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)有哪些6，大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)題7，大學(xué)藥學(xué)……
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1，無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的仿真與設(shè)計(jì)以常見(jiàn)陽(yáng)離子的分離與鑒定實(shí)驗(yàn)
目的就是檢測(cè)陽(yáng)離子，意義檢測(cè)陽(yáng)離子的性質(zhì)
2，大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)有哪些
基本實(shí)驗(yàn)1、基本操作訓(xùn)練2、化學(xué)基本原理的應(yīng)用及常數(shù)測(cè)定1）乙酸離解常數(shù)的測(cè)定——電位滴定法 2）H3BO3的測(cè)定——線性滴定法3)BaSO4溶度積常數(shù)的測(cè)定——電導(dǎo)率法4)離子選擇性電極測(cè)定水中微量的氟5）氯離子選擇性電極測(cè)定氯化鉛的溶度積常數(shù)6）鄰二氮雜菲分光光度發(fā)測(cè)定微量鐵7）磺基水楊酸（III）配合物的組成及穩(wěn)定常數(shù)8）化學(xué)反應(yīng)的焓變9）化學(xué)反應(yīng)速率和活化能的測(cè)定10）排放水中微量的銅11）氣相色譜法分析苯系物3、定量分析1）堿灰中總堿度的測(cè)定2）有機(jī)酸摩爾質(zhì)量的測(cè)定3）銨鹽中氨的測(cè)定——甲醛法4）EDTA標(biāo)液的配置和標(biāo)定5）水的硬度測(cè)定——配位滴定法6）鉛鉍混合液含量的連續(xù)測(cè)定7）高錳酸鉀標(biāo)液的配制和標(biāo)定8）石灰石中鈣的測(cè)定9）過(guò)氧化氫含量的測(cè)定10）鐵礦石中鐵的測(cè)定——K2Cr2O7法11）水樣化學(xué)耗氧量（COD）的測(cè)定——K2Cr2O7法12）碘和硫代硫酸鈉溶液的配制和標(biāo)定13）維生素C含量的測(cè)定14）氯化物中氯離子含量的測(cè)定15）BaCl2·2H2O中鋇的測(cè)定——重量法16)鋼鐵中鎳含量的測(cè)定4、元素及其化合物的性質(zhì)1）p區(qū)（I）：鹵素、氧硫氮磷2）p區(qū)（II）：錫鉛銻鉍鋁3）d區(qū)：鉻錳鐵鈷鎳4）ds區(qū)：銅銀鋅鎘汞5）電離平衡和沉淀反應(yīng)6）常見(jiàn)陰離子混合液的分離液鑒定5、綜合實(shí)驗(yàn)1）五水硫酸銅的制備提純及其銅含量的測(cè)定2）三草酸合鐵（III）酸鉀的合成及組成測(cè)定3）“胃舒平”藥片中鋁和鎂的測(cè)定4）蛋殼中Ca、Mg總量的測(cè)定——配位滴定法5) 硅酸鹽水泥中硅鐵鋁鈣鎂的含量的測(cè)定6）三氯化六氨合鈷（III）的制備及其組成成分
3，無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)礦物藥的鑒別
如何區(qū)分硝酸鈉和亞硝酸鈉：淀粉加碘鹽長(zhǎng)期放置H2S,Na2S和Na2SO3溶液會(huì)發(fā)生什么：H2S沉淀Na2S和Na2SO3溶液變成硫酸鈉鉻酸洗溶液與濃硫酸和重鉻酸鉀配置超氧化物,在酸性條件下,可被氧化成鉻酸鉀重鉻酸鉀氧化有機(jī)物粘附到玻璃儀器,顏色是綠色酸性,中性和堿性介質(zhì),KMnO4和亞硫酸鈉主要反應(yīng)產(chǎn)物的錳,二氧化錳,K2MnO4氧化,酸性條件下,堿性最弱的,亞硫酸鈉成為硫酸鈉
4，簡(jiǎn)明無(wú)機(jī)化學(xué)課后習(xí)題怎么鑒別硫酸鎂硫酸鋅硫酸鎘 亞硫酸鐵
加水，呈淺綠色為硫酸亞鐵，再加氫氧化鈉，先渾濁后澄清的是硫酸鋅，先渾濁后加大量氫氧化鈉澄清的是硫酸鎘，剩下為硫酸鎂
5，大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)有哪些
基本實(shí)驗(yàn)1?；静僮饔?xùn)練2?；瘜W(xué)基本原理的應(yīng)用及常數(shù)測(cè)定1）乙酸離解常數(shù)的測(cè)定——電位滴定法 2）H3BO3的測(cè)定——線性滴定法3)BaSO4溶度積常數(shù)的測(cè)定——電導(dǎo)率法4)離子選擇性電極測(cè)定水中微量的氟5）氯離子選擇性電極測(cè)定氯化鉛的溶度積常數(shù)6）鄰二氮雜菲分光光度發(fā)測(cè)定微量鐵7）磺基水楊酸（III）配合物的組成及穩(wěn)定常數(shù)8）化學(xué)反應(yīng)的焓變9）化學(xué)反應(yīng)速率和活化能的測(cè)定10）排放水中微量的銅11）氣相色譜法分析苯系物3。定量分析1）堿灰中總堿度的測(cè)定2）有機(jī)酸摩爾質(zhì)量的測(cè)定3）銨鹽中氨的測(cè)定——甲醛法4）EDTA標(biāo)液的配置和標(biāo)定5）水的硬度測(cè)定——配位滴定法6）鉛鉍混合液含量的連續(xù)測(cè)定7）高錳酸鉀標(biāo)液的配制和標(biāo)定8）石灰石中鈣的測(cè)定9）過(guò)氧化氫含量的測(cè)定10）鐵礦石中鐵的測(cè)定——K2Cr2O7法11）水樣化學(xué)耗氧量（COD）的測(cè)定——K2Cr2O7法12）碘和硫代硫酸鈉溶液的配制和標(biāo)定13）維生素C含量的測(cè)定14）氯化物中氯離子含量的測(cè)定15）BaCl2·2H2O中鋇的測(cè)定——重量法16)鋼鐵中鎳含量的測(cè)定4。元素及其化合物的性質(zhì)1）p區(qū)（I）：鹵素、氧硫氮磷2）p區(qū)（II）：錫鉛銻鉍鋁3）d區(qū)：鉻錳鐵鈷鎳4）ds區(qū)：銅銀鋅鎘汞5）電離平衡和沉淀反應(yīng)6）常見(jiàn)陰離子混合液的分離液鑒定5。綜合實(shí)驗(yàn)1）五水硫酸銅的制備提純及其銅含量的測(cè)定2）三草酸合鐵（III）酸鉀的合成及組成測(cè)定3）“胃舒平”藥片中鋁和鎂的測(cè)定4）蛋殼中Ca、Mg總量的測(cè)定——配位滴定法5) 硅酸鹽水泥中硅鐵鋁鈣鎂的含量的測(cè)定6）三氯化六氨合鈷（III）的制備及其組成成分6。準(zhǔn)設(shè)計(jì)性試驗(yàn)
6，大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)題
次氯酸鉀、氯酸鉀、高氯酸鉀（高氯酸鉀不溶于水，是白色沉淀；次氯酸鉀酸性介質(zhì)強(qiáng)氧化劑，品紅褪色）硝酸鈉、硫代硫酸鈉、碘化鉀（用淀粉碘化鉀，硫代硫酸鈉變藍(lán)，硝酸鈉酸性條件下變藍(lán)）手機(jī)不好發(fā)，等下啊…問(wèn)題在哪里啊？難道是讓我告訴你有什么無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)？舉個(gè)例子：用紅磷來(lái)驗(yàn)證空氣中氧氣的含量就是很經(jīng)典的無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，詳見(jiàn)初中化學(xué)課本（人教版，九上）。
7，大學(xué)藥學(xué)類無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)有哪些
如何區(qū)分硝酸鈉和亞硝酸鈉：淀粉加碘鹽長(zhǎng)期放置H2S，Na2S和Na2SO3溶液會(huì)發(fā)生什么：H2S沉淀Na2S和Na2SO3溶液變成硫酸鈉鉻酸洗溶液與濃硫酸和重鉻酸鉀配置超氧化物，在酸性條件下，可被氧化成鉻酸鉀重鉻酸鉀氧化有機(jī)物粘附到玻璃儀器，顏色是綠色酸性，中性和堿性介質(zhì)，KMnO4和亞硫酸鈉主要反應(yīng)產(chǎn)物的錳，二氧化錳，K2MnO4氧化，酸性條件下，堿性最弱的，亞硫酸鈉成為硫酸鈉 阿爾法Alpha
8，無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)礦物藥的鑒別
如何區(qū)分硝酸鈉和亞硝酸鈉：淀粉加碘鹽長(zhǎng)期放置H2S,Na2S和Na2SO3溶液會(huì)發(fā)生什么：H2S沉淀Na2S和Na2SO3溶液變成硫酸鈉鉻酸洗溶液與濃硫酸和重鉻酸鉀配置超氧化物,在酸性條件下,可被氧化成鉻酸鉀重鉻酸鉀氧化有機(jī)物粘附到玻璃儀器,顏色是綠色酸性,中性和堿性介質(zhì),KMnO4和亞硫酸鈉主要反應(yīng)產(chǎn)物的錳,二氧化錳,K2MnO4氧化,酸性條件下,堿性最弱的,亞硫酸鈉成為硫酸鈉
9，以下三組礦物如何來(lái)進(jìn)行礦物鑒定
第一組通過(guò)顏色鑒定，第二組通過(guò)外部形狀鑒定，第三組通過(guò)化學(xué)性質(zhì)可以鑒定第一組：可以跟據(jù)硬度來(lái)區(qū)分.石英最硬，長(zhǎng)石次之，最后是方解石。還可以根據(jù)解理：長(zhǎng)石兩組解理，石英無(wú)解理，方解石兩組解理成60度;方解石可以用稀鹽酸滴，反應(yīng)劇烈，能反應(yīng)完全。
第二組：根據(jù)解理（前者兩組，后組一組極完全），形狀：前者塊狀，后者片狀;
第三組：根據(jù)晶形來(lái)確定。 還有黃鋼礦我還真沒(méi)有聽(tīng)說(shuō)過(guò)！ 不好回答。
希望你能采納第一組通過(guò)晶形、解理、斷口等來(lái)鑒定；第二組通過(guò)晶形、解理等鑒定；第三組通過(guò)顏色、條痕顏色、硬度等鑒定。
10，高中無(wú)機(jī)和有機(jī)化學(xué)試驗(yàn)
高中的所有有機(jī)\無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)全在這了!!1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。 2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。 5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。 7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。 8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。 9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。 10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。 11．向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成? 13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。 14．點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火 焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。 15．向含有Cl－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。 16．向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯 化鋇溶液，有白色沉淀生成。 17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。 18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。 19．將Cl2通入無(wú)色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。 20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。 21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。 22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。 23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著 。 24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。 25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。 26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。 27．紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。 28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。 29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。 30．給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。 31．在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。 32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。 33．I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。 34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。 35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。 36．硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍(lán)色（蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末）。 37．硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內(nèi)壁有液滴生成）。 38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。 39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色。 40．過(guò)量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。 41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。 42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。 43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲。 44．把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。 45．加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。 46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。 47．加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。 48．加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。 49．無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。 50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。 51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。 52．在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。 53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。 54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。 55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。 56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。 57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。 58．向含F(xiàn)e3＋的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。 59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2－＋Cl2＝2Cl－＋S↓ 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。 61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。 62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，（時(shí)間較長(zhǎng)，容器內(nèi)壁有液滴生成）。 63．加熱（170℃）乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水退色，紫色逐漸變淺。 64．在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。 65．在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。 66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。 67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。 68．將乙炔通入溴水：溴水退去顏色。 69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至退去 。 70．苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚? 71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色退色。 72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。 73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過(guò)量的濃溴水：有白色沉淀生成。 74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。 75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。 76．在加熱至沸的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。 77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。 78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。 79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。 80．無(wú)色酚酞試液遇堿：變成紅色。有機(jī)化學(xué)是研究有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化的 無(wú)機(jī)化學(xué)主要研究元素的單質(zhì)和無(wú)機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化，同時(shí)無(wú)機(jī)化學(xué)還要研究化學(xué)變化與電、光、熱等的關(guān)系，以及物質(zhì)性質(zhì)的微觀本質(zhì) 當(dāng)然無(wú)機(jī)化學(xué)和有機(jī)化學(xué)有很多交界的地方，比如金屬有機(jī)、有機(jī)配體有關(guān)的配位化學(xué)。 有機(jī)和無(wú)機(jī)其實(shí)是相互融合的。
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